《（通用版）2020高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 3.2 难点专攻 碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 3.2 难点专攻 碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像学案（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时难点专攻碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析1数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与HCl反应a代表未生成气体时，消耗的HCl的物质的量；b表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量；c代表生成CO2的物质的量。反应类型图像离子反应(按反应先后顺序书写)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸HCOH=CO2H2O向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸HCO=HCO、HCOH=CO2H2O向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸OHH=H2O、HCO=HCO、HCOH=CO2H2O向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加
2、入盐酸HCO=HCO、HCOH=CO2H2O2CO2与NaOH反应后的溶液中溶质组成分析将CO2通入NaOH溶液，依据的大小，溶质组成可能有四种情况，如图数轴所示： 典例将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示：(1)加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为(标准状况)_mL。(2)溶液中所含溶质及物质的量为_。解析(1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，待OH消耗完，H再与CO反应
3、生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O，加入35 mL盐酸时，产生的n(CO2)n(H)(3525)mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)22.4 Lmol10.01 mol0.224 L224 mL。(2)由HCO=HCO及HHCO=CO2H2O可知，n(CO)(4525)mL103 LmL11 molL10.02 mol，故OA段与H反应的OH为25 mL103 LmL11 molL10.02 mol0.005 mol，即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。答案(1)224(2)NaOH 0.005 mol、Na2CO
4、3 0.02 mol备考方略依据图像特点判断溶质成分的方法(1)若a0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3(3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH(4)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3综合训练1向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全
5、正确的是()Aa：K；b：HCO；c：CO；d：ClBa：K；b：CO；c：HCO；d：ClCa：K；b：CO；c：Cl；d：HCODa：K；b：HCO；c：Cl；d：CO解析：选B向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，a一直不变，那么a表示的是K，b逐渐减小，当减小到0时，c又开始减小，b表示的是CO，CO和H反应生成HCO，当CO反应完后，H和HCO反应，所以c表示HCO，d从0一直不断地增大，d是Cl。2向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系
6、有下列图示四种情况，且图中分别有OAAB。则下列分析与判断不正确的是()AM中只有一种溶质的有和BM中有两种溶质的有和C图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3解析：选C发生的反应为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。A项，图中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图中OAAB，说明溶质只有Na2CO3，正确；图中OAAB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，
7、B、D项正确；C项，图中OAAB，说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，当AB2OA时，M中c(NaHCO3)2OA时，M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)，错误。3.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO
8、3)n(Na2CO3)11解析：选A当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3。再加入盐酸100 mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100 mL时，n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1，A项正确。盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗盐酸0.015 m
9、ol，生成CO2 0.015 mol，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2xy0.02、xy0.015，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D项错误。根据碳原子守恒，通入CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误。考点二有关Al(OH)3的图像分析与计算1可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3中滴加OH向OH中滴加Al3现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)沉淀渐多最多不消
10、失图像离子方程式OA段Al33OH=Al(OH)34OHAl3=AlO2H2OAB段Al(OH)3OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)32偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像滴加顺序向AlO中滴加H向H中滴加AlO现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)沉淀渐多最多不消失图像离子方程式OA段AlOHH2O=Al(OH)34HAlO= Al32H2OAB段Al(OH)33H=Al33H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)31向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量图像离子方程式Al33NH3H2O= Al(OH)33NH或Al33AlO6H2O=4
11、Al(OH)32向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3至过量图像离子方程式AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或3AlOAl36H2O=4Al(OH)33向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式OA段HOH=H2OAB段Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3BC段Al(OH)3OH=AlO2H2O4向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)图像离子方程式OA段Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3AB段Al(OH)3OH=AlO2H2OBC段Al
12、OHH2O=Al(OH)3CD段Al(OH)33H=Al33H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O5向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式OA段HOH=H2OAB段Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2BC段NHOH=NH3H2OCD段Al(OH)3OH=AlO2H2O6把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式OA段2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4AB段2Al(OH)3SOBa22OH=BaSO42AlO4H2O典例向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加
13、入1 molL1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A图中C点铝元素存在形式是AlOB向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为2Al33SO3Ba28OH=2AlO3BaSO44H2O解析 C点生成BaSO4(3 mol)沉淀和Ba(AlO2)2，此时铝元素以AlO的形式存在，A正确；D点溶液溶质为Ba(AlO2)2和Ba(OH)2，通入CO2气体，立即产生BaCO3和Al(OH)3沉淀，B正确；B点为Al(OH)3和BaSO4沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为7 mol3 mol4 mol，故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3，AlCl3物质的量为4 mol1 mol22 mol，即cAl2(SO4)3c(AlCl3)12，C正确；OA段反应的离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，D错误。
