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1、人教版高中化学必修2课后题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。( )2查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是A磷 B钙 C铁 D碘( )3下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增
2、强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深( )4放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D1665在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1) 和 互为同位素；(2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素；(3) 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。6查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。7在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。8寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周
3、期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。9写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙： 乙与丙： 乙与丁： 11截止到1999年，人们P绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?12通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。第二节元素周期
4、律1元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。( )2元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素( )3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定 C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶(Sr(
5、OH)2比氢氧化钙的碱性强4比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl (5)O、S5根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。(1)H3PO4和HNO3 (2)KOH和Mg(OH)2 (3)Al(OH)3和Mg(OH)26钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。7镁和钙是第A族元素。(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应
6、，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?8已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。9某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：(1)锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；(2)锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PBCl2微溶而使反应终止；(3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4Sn(OH)4HF BHCl的电子式为 C一个D2O分子所含的
7、中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定( )6下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B把Cl2通入FeCl2溶液中 C把绿豆大的钾投入水中 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中( )7某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4( )8下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl9下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单
8、质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题： (1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质? (2)写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J。 (3)写出化合物G与I反应的离子方程式。10在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第A族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。(1)查阅资料填写下表中的空白。(2)根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手?第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。2从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，所有的燃烧反应都要 热量。3生活中和生产上最常用的燃料
