《（通用版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（四十一）关注2大解题关键 平衡状态与平衡移动（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（四十一）关注2大解题关键 平衡状态与平衡移动（含解析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（四十一） 关注2大解题关键平衡状态与平衡移动1(2019沈阳段考)下列内容与结论不对应的是()选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)该过程的S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0、S0该反应一定不能自发进行DH2(g)F2(g)=2HF(g)的H271 kJmol1、S8 Jmol1K1该反应在任何温度下均可自发进行解析：选AH2O(g)变成H2O(l)，气体总分子数减小，则有S0，A符合题意。硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程，硝酸铵发生电离：NH4NO3=NHNO，自由移动的离子数目增多，则有S0，B不符合题意。若一个反应的H0，S0，则有HTS0，则该反应
2、一定不能自发进行，C不符合题意。反应H2(g)F2(g)=2HF(g)的H0、S0，则有HTS0，该反应在任何温度下均可自发进行，D不符合题意。2下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()ASO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)O2(g)2SO3(g)B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClO解析：选D加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；合成氨的正反应是放热反
3、应，升高温度平衡逆向移动，500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用勒夏特列原理解释，B错误；在反应H2(g)I2(g)2HI(g)平衡状态下，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。3(2019湖北八校联考)已知X(g)Y(g)2Z(g)H0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是()A升高温度B减小Z的浓
4、度C增大压强 D增大X或Y的浓度解析：选A由题图可知，t2时改变条件，X或Y的浓度逐渐增大，Z的浓度逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X和Y的浓度增大，Z的浓度减小，A符合题意。减小Z的浓度，平衡正向移动，X、Y的浓度逐渐减小，B不符合题意。增大压强，平衡不移动，但容器的体积缩小，X、Y、Z的浓度均增大，C不符合题意。增大X或Y的浓度，平衡正向移动，则Z的浓度增大，D不符合题意。4将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v
5、(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析：选C该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学反应是否达到平衡状态的标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。5将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B
6、增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析：选A升高温度，平衡逆向移动，则X的转化率变小，A正确。增大压强，平衡正向移动，由于容器的体积减小，则达到新平衡后X的浓度仍变大，B错误。充入一定量的Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误。使用适当催化剂，可改变化学反应速率，但平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。6(2018天津高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为3
7、8.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是()A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间解析：选D加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成C2H5Br，B项正确；原反应物按物质的量之比11加入，又按物质的量之比11反应，两者的平衡转化率之比为11；若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为11，C项正确；温度提高至60 ，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷
8、，导致逆反应速率减小，故无法判断反应达到平衡的时间，D项错误。7向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，不改变其他条件，下列说法正确的是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：选B焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，因该反应的正反应是吸热反应，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B正确
9、；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆反应是放热反应，会使体系温度升高，C错误；向体系中注入H2，平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度比原来大，D错误。10如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在中加入CaO，在中不加其他任何物质，在中加入NH4Cl晶体，发现中红棕色变深，中红棕色变浅。已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)下列叙述正确的是()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶中平衡混合气体的相对分子质量增大D烧瓶中气体的压强增大解析：选A加CaO的烧杯中温度升高，中红棕色变深，说明平衡
10、逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。11PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)H0。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL1)2.01.00平衡浓度/(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A10 min内，v(Cl2)0.04 molL1mi
11、n1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1解析：选C由题意可知c11.6，c20.6。A项，v(Cl2)0.04 molL1min1；B项，反应达到平衡时Cl2的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol；C项，正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率降低；D项，平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2相当于压强减小一半，平衡向逆反应方向移动
12、，c(PCl5)0.2 molL1。12.某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是()A从反应开始至a点，v(CO2)0.9 molL1min1B曲线对应的条件改变可能是减小压强C曲线对应的条件改变可能是充入氢气D该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5解析：选D由题图可知，a点氢气的物质的量为4.4 mol，参加反应的氢气的物质的量为8 mol4.4 mol3.6 mol，氢气的浓度变化量为1.8 molL1，故v(H2)0.9 molL1min1，速率比等于化学计量数之比，则v(CO2)v(H2)0.3 molL1min1，A项错误；由题图可知，曲线到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，说明是升高温度，B项错误；条件改变如果是充入氢气，平衡正向移动，反应速
