《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 专题检测三（考查范围：专题二 基本理论8~10讲 化学反应中的能量变化）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 专题检测三（考查范围：专题二 基本理论8~10讲 化学反应中的能量变化）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题检测三(考查范围:专题二 基本理论810讲化学反应中的能量变化)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mn55Cu64一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A.煤的液化属于物理变化,将煤液化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害B.生物质能、风能、水能是可再生能源C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料答案A解析煤液化为化学变化。2.(2018北京朝阳统考)如图为氟利昂(化学式为CFCl3)破坏臭氧层
2、的反应过程示意图,下列说法不正确的是()A.过程中断裂CCl极性键B.过程可表示为O3+ClClO+O2C.过程中O+OO2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂答案C解析由题图可知,过程中CFCl3在紫外辐射下生成CFCl2和Cl原子,该过程断裂CCl极性键,A项正确;过程中Cl原子与O3反应生成O2和ClO,可表示为O3+ClClO+O2,B项正确;过程中O与O原子结合生成O2,成键过程放出热量,C项错误;综合过程可知,O3被氟利昂中氯原子破坏的过程可表示为2O33O2,该过程中氯原子起到催化剂作用,D项正确。3.(2018湖南师大附中期中)下列有关反应热的说法中正确的
3、是()A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H的大小没有必然联系B.中和热H=-57.3 kJmol-1,所以1.00 L 1.00 molL-1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C.用等体积0.50 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液进行中和热测定实验,会使测得的值偏大D.在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气时的反应热就是CH4的标准燃烧热答案A解析化学反应能否在常温下进行与物质的稳定性有关,与该反应的H大小没有必然联系,A项正确;中和热是稀溶液中H+与OH-反应生成1molH2O(l)放出的热量,1.00L1.00m
4、olL-1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应生成2molH2O,故放出的热量为114.6kJ,B项错误;用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,NaOH稍过量,可保证HCl完全反应,不会使测得的中和热的值偏大,C项错误;根据标准燃烧热的概念,CH4完全燃烧生成的稳定氧化物应为CO2(g)和H2O(l),D项错误。4.2A(g)B(g)H1(H10);2A(g)B(l)H2;下列能量变化示意图正确的是()答案B解析由题意可知2A(g)B(l)为放热反应,由此可排除C项和D项;2molA(g)生成1molB(l)比生成1molB(g)放出的热量要多,
5、因此选项B正确。5.(2018宁波选考适应性考试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+I2(?)2HI(g)H1=-9.48 kJmol-1H2(g)+I2(?)2HI(g)H2=+26.48 kJmol-1下列判断不正确的是()A.中的I2为气态,中的I2为固态B.的反应物总能量比的反应物总能量小C.反应的产物比反应的产物热稳定性更强D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ答案C解析根据反应热H=生成物的总能量-反应物的总能量,说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量,由于物质为气态时的能量大于固体时的能量,则中的I2为气态,中的I2为固态,即A、B两项都正确;
6、由于两个反应的产物相同、状态相同,热稳定性也相同,故C错误;根据盖斯定律,-即得I2(s)I2(g)H=H2-H1=+35.96kJmol-1,说明1mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96kJ的热量,即D正确。6.化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能(kJmol-1)460360436431176347高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的H为()A.+412 kJmol-1B.-412 kJmol-1C.+236 kJmol-1D.-236 kJmol-1答案C解析Si是
7、原子晶体,1个Si原子与周围的4个Si形成4个SiSi键,所以平均1molSi形成的共价键有2mol,即1molSi中含有2molSiSi键。由反应的化学方程式可知,该反应的H=4E(SiCl)+2E(HH)-2E(SiSi)-4E(HCl)=(4360+2436-2176-4431)kJmol-1=+236kJmol-1。7.(2018贵州七校联考)根据如图所给信息,得出的结论正确的是()A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D
8、.C(s)+O2(g)CO2(s)H=-393.5 kJmol-1答案B解析48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出热量为1574kJ,A项错误;根据题给图像可知,C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol-1,故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0kJmol-1,B项正确;根据图像可知,CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJmol-1,C项错误;根据题给图像可知,C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1,D项中的CO2应该是气体,不是固态,D项错误。
9、8.(2018嘉兴9月份考试)几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是()A.C(s)+O2(g)CO2(g)H=-965.1 kJmol-1B.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-221.2 kJmol-1C.由图可知表示甲烷标准燃烧热的H为-779.7 kJmol-1D.通常由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓,由图可知CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol-1答案B解析根据能量关系图无法计算出C和O2生成CO2的焓变,故A错误;根据能量关系图可得CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=(854.5-965.1)kJmol-1
10、=-110.6kJmol-1,故B正确;根据能量关系图可知,表示甲烷标准燃烧热的H为-890.3kJmol-1,故C错误;该反应为化合反应,属于放热反应,即CH4(g)的标准生成焓为(890.3-965.1)kJmol-1=-74.8kJmol-1,故D错误。9.(2018台州中学第一次统练)H2O2(l)在有MnO2的条件下和无MnO2的条件下分解的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B.该反应能量变化类型与CaCO3的分解反应相同C.加催化剂后,正反应速率增大,逆反应速率减小D.b曲线的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+12O2(g)H=(
11、E1 -E2) kJmol-1答案D解析催化剂能降低反应活化能而改变化学反应速率,但不影响焓变,所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线,A错误;该反应中反应物的能量高,生成物的能量低,为放热反应,CaCO3的分解反应是吸热反应,故B错误;加催化剂后正、逆反应速率同时增大,故C错误;该反应的焓变H=(E1-E2)kJmol-1或H=-(E2-E1)kJmol-1,故D正确。10.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H1=-533.23 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H2=-44 kJmo
12、l-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H3=-196.4 kJmol-1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()A.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=+817.63 kJmol-1B.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJmol-1C.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=-641.63 kJmol-1D.N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-817.63 kJmol-1答案B解析将题中的热化学方程式依次编号、,生成液态水时的热化学方程式由+2可得;生成气态
13、水的热化学方程式由+-2可得;B正确。11.H2与ICl的反应分、两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是()A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率小,与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H=-218 kJmol-1答案C解析根据图像可知,反应和反应中反应物总能量都大于生成物总能量,故反应、均为放热反应,A正确;反应、中都存在元素化合价变化,所以反应、都是氧化还原反应,B正确;反应比反应的速率小,是由于反应中正反应的活化能较大,反应中正反应的活化能较小,C错误;反应、反应总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知,反应、反应的焓变
14、之和为H=-218kJmol-1,D正确。12.(2018杭州学军中学选考模拟考试)2016 年,Nature期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池,其工作示意图如右图所示。下列说法正确的是()A.电极B的电极反应式为O2+2e-+H+HO2-B.电解质溶液中H+由电极B流向电极AC.电极A是负极,发生还原反应D.外电路中通过3 mol电子,生成11.2 L CO2答案A解析原电池工作时,CH3OH在负极上失电子,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,则电极A为负极,电极B为正极,正极上氧气得电子生成HO2-,电极反应式为O2+H+2e-HO2-,故A正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,H+向电极B移动,故B错误;电极A为负极,负极上CH3OH被氧化,生成二氧化碳和水,故C错误;未指明气体所处的状态,无法计算气体的体积,故D错误。13.(2018嘉兴9月份考试)一种新型的电池,总反应为3Zn+2FeO42-+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.Zn电极是负极,发生氧化反应B.随着反应的进行,溶液的pH增大C.电子由Zn电极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn电极,形成回路D.石墨电极上发生的电极反应为FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-答案C解析根据电池总反应可知,Zn的化合价升高,
