《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第二章 第1课时 宏观辨物质——物质的组成、分类与转化讲义（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020版高考化学一轮复习 第二章 第1课时 宏观辨物质——物质的组成、分类与转化讲义（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宏观辨物质物质的组成、分类与转化考纲要求1了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。6了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。7理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。8了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。9能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。10掌握常见离子的检验方法。11.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。12.了解氧化还原反
2、应的本质。了解常见的氧化还原反应。13.掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。14.理解质量守恒定律。教学建议本章主要解决物质概念、离子反应、氧化还原反应三大知识点，为后面的元素及其化合物的学习做好认知铺垫。本章的编排逻辑顺序图解如下(本章共安排7课时)课时安排先总后分，先基础、再重难、后题型，按知识逻辑行文，符合一轮教学实际，环环相扣、步步提能。第1课时宏观辨物质物质的组成、分类与转化知识点一物质的组成与分类(一)物质的组成1元素与物质的组成(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(3)元素与物质的关系元素(4
3、)元素的存在形态游离态：元素以单质形式存在的状态；化合态：元素以化合物形式存在的状态。2纯净物和混合物的辨析(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质；(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。3同素异形体的解读(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式原子个数不同如O2和O3原子排列方式不同如金刚石和石墨(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。提醒由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D
4、2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。冰水混合物、结晶水合物(如CuSO45H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2CH2)属于混合物而不是纯净物。(二)物质的分类1交叉分类法从不同角度对物质进行分类2树状分类法从不同层次对物质进行分类(1)树状分类法(2)酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐碱电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱
5、式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，分为金属氧化物与非金属氧化物，酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等(3)无机物质的树状分类法应用 提醒有关氧化物的易错点金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO22NaOH=NaNO
6、3NaNO2H2O，NO2不是酸性氧化物。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物()(2)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物()(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性()(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()2已知：中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫黄、木炭粉和硝石组成的；油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打
7、)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成分组合正确的是()AKNO3、NH4HCO3BKNO3、Na2CO3CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3解析：选A硝石又称智利硝石，主要成分是KNO3，对于“臭粉”，顾名思义，其本身会散发出不好闻的气味，应是NH4HCO3，因为NH4HCO3易分解，生成有刺激性气味的NH3。3有下列物质：氧气二氧化碳臭氧(O3)盐酸铁碳酸钠空气氢氧化钠冰水混合物乙醇甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有_。(2)由原子直接构成的纯净物有_。(3)由离子直接构成的纯净物有_。(4)互为同素异形体的是_。(5)属于单质的有_。(6)属于化合物的有_。(7
8、)属于混合物的有_。(8)互为同分异构体的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)知识点二物质的性质与变化(一)物质的变化与性质的关系1从物质变化的角度认识化学变化有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O22O3。2从化学键的角度认识化学变化化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。3化学变化与物理变化示例说明常见的化学变化结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性
9、、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解常见的物理变化焰色反应、活性炭的吸附、渗析、盐析、蒸馏、升华、潮解等(二)物质之间的转化与转化规律1化学反应的分类2物质间的转化关系(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系金属单质及其化合物的转化：金属单质碱性氧化物碱盐如：NaNa2ONaOHNa2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。非金属单质及其化合物的转化：非金属单质酸性氧化物酸盐如：SSO2H2SO3Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。(2)同一元素、不同价态的代表物间的转
10、化关系写出上述关系中标号的化学方程式：2H2SO2=2S2H2O；2H2SSO2=3S2H2O；2SO2O22SO3；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。提醒物质间转化的5个常见易错点S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。NH3催化氧化不能直接生成NO2。Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。Fe与H、Cu2、S、I2反应不能直接生成Fe3。3常见物质的转化规律(1)“强制弱”规律分类实例离子方程式酸CH3COONaHClCH3COOH=CH3COOH碱FeCl3NaOH
11、Fe33OH=Fe(OH)3氧化剂Cl2KICl22I=I22Cl还原剂FeCuSO4Cu2Fe=CuFe2(2)“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2SO=BaSO4。对点训练1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，发生了化学变化，A项不符合题意；硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂，没有发生化学变化，B项符合题意；二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物
12、质，发生了化学变化，C项不符合题意；蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg解析：选CA项中SiO2和HCl(aq)不发生反应，不正确；B项中SO2和H2O反应不能直接生成H2SO4，应生成H2SO3，不正确；C正确；D项中电解MgCl2(aq)得不到Mg，电解熔融的MgCl2可得到Mg，不正确。3化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)
13、，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是()A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于置换反应C丁物质一定是非金属单质D乙物质被还原解析：选C题目中提供的微观示意图表示NOCOCO2N2，甲、丙中同种元素为O，化合价相同，A项错误；该反应不是置换反应，B项错误；丁为N2，C项正确；乙为CO，在反应中被氧化，D项错误。知识点三分散系、胶体1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)3种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体分散质粒子直径大小由图可得：溶液中的分散质粒子直径通常小于1 nm；浊液中的分散质粒子直径通常大于100 nm；胶体粒子直径在其二者之间，大小为1100 nm外观特征均匀、透明均匀
