《（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 专题三 第十二讲 硫及其化合物学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专版）2020版高考化学一轮复习 专题三 第十二讲 硫及其化合物学案（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏考纲要求1了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。2认识物质间转化等方面的实际应用。3认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。O3和双氧水的性质及应用教材基础自热身1臭氧的性质与用途(1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。 (2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3=3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O22O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KIO3H2O=I22KOHO2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸
2、收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2双氧水的结构与性质(1)结构(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为2H2O22H2OO2弱酸性相当于二元弱酸H2O2HHO，HOHO强氧化性在工业上用10%的H2O2漂白羽毛及丝织品，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；氧化Fe2、SO、SO2等还原性物质：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2Na2SO3=Na2SO4H2O，H2O2SO2=H2SO4；使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O22I2H=I22H2O弱还原性H2O2中1价的氧遇强氧化剂可失
3、去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O题点全练过高考题点一臭氧(O3)的性质1家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)=2O3(g)H144.8 kJmol1；下列关于臭氧说法不正确的是()AO2和O3互为同素异形体BO3具有较强的氧化性CO2比O3稳定D植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒解析：选DO2和O3是由氧元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，A项正确；O3能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B项正确；O2比O3具有的能量低，稳定，C项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消
4、毒柜中消毒，易被氧化而变质，D项错误。2O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)H144.8 kJmol1，t 时K31076。下列说法不正确的是()AO3转变为O2的能量曲线可用上图表示BO3转变为O2为氧化还原反应C臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂Dt 时，3O2(g)2O3(g)，K3.331077解析：选B图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，
5、故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。题点二双氧水(H2O2)的性质3双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO43H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式：_，并写出它与SO2反应的化学方程式：_。(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：_。(3)下列物质不会使过
6、碳酸钠失效的是_。AMnO2BNaHCO3CH2S DCH3COOH(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。解析：(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2SO2=H2SO4。(2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2HHO。(3)因过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S具有还原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2，D错误
7、。(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，1 mol H2O2反应转移2 mol电子。答案：(1) H2O2SO2=H2SO4(2)H2O2HHO(3)B硫及其氧化物的性质和应用教材基础自热身1硫单质(1)自然界中的硫游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)物理性质颜色状态溶解性黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS2(3)化学性质(反应用
8、化学方程式表示)注意洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。2二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、刺激性气味气体比空气大易溶于水易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO2对大气的污染与防治形成硫酸型酸雨的反应过程SO2对大气的污染与防治来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源消除SO2对环境污染常见的两种方法方法一钙基固硫法反应原理为CaOSO2CaSO3,2CaSO3O2=2
9、CaSO4，总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4方法二氨水脱硫法反应的化学方程式为NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO43.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：知能深化扫盲点提能点(一)常见能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点能漂白的物质活性炭吸附漂白物理变化物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白Cl2利用HClO的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机
10、色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质H2O2SO2SO2与H2O生成H2SO3，再与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等 对点练1下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABC D解析：选C物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。提能点(二)SO2和CO2的鉴别方法试
11、剂现象及结论原理(化学方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br22H2OSO2=2HBrH2SO4注意不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊。对点练2.如图是检验某混合气体A(SO2和CO2)的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析
12、：一定要理解题意是检验气体成分，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明SO2已除尽。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)题点全练过高考题点一二氧化硫的性质1下列各种溶液中通入足量的SO2后，期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NO3
13、)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3种B4种C5种 D6种解析：选ASO2能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，但不产生气体。SO2具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀和NO气体。SO2具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀。盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2不反应，符合题目要求。SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀和HCl。SO2具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体。SO2具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。SO2具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。
