《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 专题检测九（考查范围：专题五 化学实验28~34讲）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 专题检测九（考查范围：专题五 化学实验28~34讲）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题检测九(考查范围:专题五化学实验2834讲)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:O16Na23S32Ba137Te128一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018嘉兴9月份考试)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()答案A2.下列仪器中,不能用来振荡或摇匀液体的是()答案C解析试管可用作少量物质的反应容器,可用来振荡或摇匀液体,A项不符;分液漏斗用于向反应器中添加液体、萃取和分液操作,可用来振荡或摇匀液体,B项不符;量筒用于量取液体的体积,不能用来振荡或摇匀液体,C项符合;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器
2、,配制步骤中有颠倒摇匀,D项不符。3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器可能为()A.50 mL量筒B.250 mL容量瓶C.25 mL滴定管D.以上均不对答案C解析对于量筒、容量瓶,仰视读数时偏低;而对于滴定管,在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。4.下列说法正确的是()A.用量筒量取10.00 mL 1.0 molL-1的盐酸于100 mL容量瓶中,加水定容至刻度线,可配得0.1 molL-1的盐酸B.做焰色反应实验时,若连续做两个样品,应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色再蘸取另一种溶液C.取试样与氢氧化钠
3、浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有NH4+D.直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯答案C解析配制溶液时,需先将浓溶液在烧杯中稀释,冷却到室温后再转移到容量瓶中,另外,用量筒不能量取10.00mL的盐酸,量筒的精确度达不到0.01mL,A项错误;做焰色反应实验时,应将铂丝用稀盐酸洗净,不能用稀硫酸,B项错误;根据NH4+的检验方法,取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有NH4+,C项正确;乙酸与乙酸乙酯互溶,不能直接用分液的方法分离,应该是加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后分液,D项错误。5.下列说法正确的是()A.配制一
4、定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后再加入沸石,再继续加热蒸馏答案D解析A项,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,这对实验结果无影响;B项,用红色石蕊试纸检测气体时,红色石蕊试纸要用蒸馏水润湿;C项,蒸发皿加热时不用垫石棉网。6.(2018台州中学第一次统练)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现
5、白色沉淀,证明原溶液中有SO42-B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是SO2答案C解析在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,不能证明一定含硫酸根离子,故A错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,故B错误;气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,则发生反应CuSO4+5H2OCuSO45H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故C正确;S
6、O2和CO2通过澄清石灰水都会生成白色沉淀,故D错误。7.下列说法正确的是()A.粗盐的提纯时,加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度答案D解析粗盐提纯时,在坩埚中蒸发结晶、出现大量晶体时停止加热,故A错误;KMnO4溶液有强氧化性,只能用酸式滴定管盛装,故B错误;稀硝酸能氧化BaSO3为BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸,故C错误;
7、定容时需要向容量瓶内加水,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度,故D正确。8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置制取少量氨气C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取少量CO2、H2和O2答案A解析B项,试管中空气无法排出,不能收集NH3,且存在安全隐患;C项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D项,无法用向上排空气法收集H2。9.5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它
8、们一一区别开来,则所需试剂的种类数是()A.1种B.2种C.3种D.不用任何试剂答案A解析可用AlCl3溶液。将溶液两两混合,产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液,无明显现象的是K2SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取两支试管分别加入KNO3和KOH溶液少量,向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液,无明显现象的是KNO3溶液,另一为KOH溶液。10.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合
9、成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品答案B解析装置中有空气,需要先通入氯气排除空气,A错误;氯气中混有HCl、水,氯化氢用饱和食盐水吸收,所以C中试剂为饱和食盐水,作用为除去HCl,D中用浓硫酸除去水,起干燥作用,B正确;根据元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,C错误;G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体,D错误。11.根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是()选
10、项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生答案A解析NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀,故结合H+的能力:CO32-AlO2-,A正确;由生成白烟可以知道X为挥发性酸,X可以为浓盐酸或浓硝酸,B错误;乙炔也可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,所以气体不一定为乙烯,C错误;炭粉中
11、加入浓硫酸并加热,导出的气体为SO2和CO2,但是由于亚硫酸、碳酸的酸性均弱于盐酸,所以两种气体通入BaCl2溶液没有沉淀出现,D错误。12.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有关说法不正确的是()A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-TeO32-+H2OD.若提取过程中碲元素的回收率为90%,则处理1 kg这种阳
12、极泥最少需通入标准状况下的SO220.16 L答案B解析本流程目的是利用阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,所以先要进行除杂,最后提取Te。根据TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱溶液,流程中先加碱液,过滤除去杂质,得到溶液,再加硫酸沉降,经过滤得到TeO2沉淀,再用盐酸溶解生成四氯化碲,再用二氧化硫还原制成碲单质。研磨增大固体接触面积及加热均能提高“碱浸”的速率和效率,故A正确;由已知信息可知,TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱溶液,是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成TeO32-,再加入H2SO4生成H2TeO3沉淀;由TeO2是两性氧化物可推断H2Te
13、O3也应具有两性,在沉降的过程中,硫酸若过量,可能导致H2TeO3的溶解,造成产品的损失,故B不正确;根据B选项的分析,可知C正确;1kg阳极泥中含TeO2的质量为1000g8%=80g,碲元素的回收率为90%,则有80g90%=72g的TeO2被还原。还原1molTeO2得4mol电子,1molSO2失去2mol电子,则有关系式:TeO22SO2,V(SO2)=72g(128+32) gmol-1222.4Lmol-1=20.16L,故D正确。13.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如
14、下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中答案C解析加入过量盐酸有气体生成,则X中至少含有SO32-、CO32-中的一种,有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO32-,有SiO32-则X中一定无Mg2+、Al3+;无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成,则乙一定是Al(OH)3,溶液X中一定含AlO2-,依据电荷守恒,溶液中一定含有阳离子(K+);SO42-不能确定是否存在。只有C选项正确。14.下列实验结论错误的是()A.将34个火柴头浸于水中,片刻后取少量
15、溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素B.镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象是:锌完全溶解后,产生氢气的速率会显著减慢C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干D.从海带中提取碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好答案D解析在A项中的溶液里,加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀即为氯化银,说明火柴头中含有氯元素;B项,由于锌比铁活泼,所以形成原电池,锌先溶解,铁的金属活动性比锌的弱,当锌反应完全后,与盐酸反应速率显著减慢,正确;加热溶液制晶体(含结晶水),当溶液表面出现晶膜时,停止加热,C正确;D项中过氧化氢在反应中生成物为水,不引入杂质且无污染,为绿色氧化剂。15.某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计,下列说
