《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 题型强化一 元素化合物专项训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 题型强化一 元素化合物专项训练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型强化专项训练一元素化合物1.(2018宁波六校联考)物质X由三种非金属元素组成,有毒性,结构与二氧化碳相似,存在如下转化:(1)白色沉淀的化学式为,物质X的分子式为。(2)气体与氯水反应的离子方程式:。答案(1)BaSO4CSO(2)SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-解析物质X隔绝空气加热生成气体和固体单质;气体能够燃烧生成气体,气体能够使澄清石灰水变浑浊,生成沉淀的质量为10.0g,应为碳酸钙白色沉淀,其物质的量为0.1mol,所以气体为一氧化碳,其物质的量为0.1mol;固体单质点燃后生成气体,该气体能够与氯水反应,说明该气体具有还原性,应为二氧化硫,二氧化硫与氯水反应
2、生成硫酸和盐酸;硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡(白色沉淀),则固体单质为硫,质量为3.2g,其物质的量为0.1mol;根据质量守恒可知:m(C)+m(S)=0.1mol12gmol-1+0.1mol32gmol-1=4.4g;物质X的总质量为6.0g,所以m(O)=6.0g-4.4g=1.6g,6.0gX中所含氧原子的物质的量为0.1mol;物质X中所含C、S、O的原子个数比为N(C)N(S)N(O)=0.10.10.1=111,故X的化学式为CSO。(1)由上述分析可知,白色沉淀为硫酸钡,化学式为BaSO4;物质X由碳、氧、硫三种非金属元素组成,化学式为CSO。(2)二氧化硫与氯水反应生成硫
3、酸和盐酸,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-。2.(2018浙江名校协作体联考)A、B、C、D、E、F、G属于元素周期表中前18号元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小;B与D组成常见化合物BD、BD2,且二者的相对分子质量相差16;F的最外层电子数等于电子层数,G的单质是黄绿色气体。(1)B在元素周期表中的位置是。(2)C2的电子式为,D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(3)写出一个能证明元素B、G非金属性强弱的化学反应方程式:。(4)化合物甲由D、F两元素组成,将化合物甲、C的单质与B的单质按物质的量之比
4、113在一定条件下反应可得到乙和BD,写出反应的化学方程式:。答案(1)第2周期第A族(2)NNr(Cl-)r(O2-)r(Na+)(3)2HClO4+Na2CO3CO2+H2O+2NaClO4(4)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO解析A、B、C、D、E、F、G属于元素周期表中前18号元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小,在前18号元素中,原子半径最小的为H,则A为氢元素;B与D组成常见化合物BD、BD2,且二者的相对分子质量相差16,所以D的相对原子质量为16,D为氧元素,则B为碳元素,C为氮元素;F的最外层电子数等于电子层数,且原子序数大于8,所以F为铝元素;
5、G的单质是黄绿色气体,则G为氯元素;A与E同主族,则E为钠元素。(1)由上述分析可知,B为碳元素,在元素周期表中的位置为第2周期第A族。(2)由上述分析可知,C为氮元素,N2的电子式为NN。电子层数越多,离子半径越大,因此r(Cl-)r(O2-),r(Cl-)r(Na+);电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,因此r(O2-)r(Na+),所以三者的离子半径大小为r(Cl-)r(O2-)r(Na+)。(3)元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,而根据化学反应规律,强酸可以制备弱酸,所以2HClO4+Na2CO3CO2+H2O+2NaClO4可以证明氯的非金属性强于碳
6、的。(4)化合物甲由D、F两元素组成,所以化合物甲为氧化铝,C的单质为氮气,B的单质为碳,三者按物质的量之比113在一定条件下反应可得到乙和一氧化碳,根据质量守恒可知,乙为氮化铝,反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。3.(2018新疆乌鲁木齐第一中学月考)1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,则该溶液中一定不含有的离子
7、是。(2)BC段发生反应的离子方程式为。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为。(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)/L2.85.611.2n(Cl-)/mol1.251.52n(Br-)/mol1.51.40.9n(I-)/mola00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。答案(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、Al
8、O2-(2)NH4+OH-NH3H2O(3)V2-V1=3(V4-V3)(4)Cl2+2I-I2+2Cl-10154解析根据图像可知,开始阶段加入NaOH溶液没有沉淀产生,则该溶液中一定含有大量的H+;依据离子共存分析,该溶液中一定不含有CO32-、AlO2-。加入V1mLNaOH溶液过程中无沉淀生成,说明发生的离子反应是H+OH-H2O,随着NaOH溶液的继续加入,开始有沉淀产生且最后消失,则该溶液中一定没有Mg2+、Fe2+、Fe3+,一定含有Al3+。由图像可知,当加入氢氧化钠溶液至V2mL时,生成沉淀的量增多至最大,发生的离子反应为Al3+3OH-Al(OH)3,使Al3+转化为Al(
9、OH)3沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为(V2-V1)mL;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,说明该溶液中含有NH4+,发生的离子反应为NH4+OH-NH3H2O,消耗氢氧化钠溶液的体积为(V3-V2)mL;继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当加入氢氧化钠溶液的体积增至V4mL时,沉淀全部溶解,发生的离子反应为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,消耗氢氧化钠溶液的体积为(V4-V3)mL;由图像和已知信息无法确定原溶液中是否存在K+。(1)综上所述该溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+,一定不含有的离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-;(2)BC段发生反应的离子方
10、程式为NH4+OH-NH3H2O;(3)根据Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O可知,V1、V2、V3、V4之间的关系为V2-V1=3(V4-V3);(4)标准状况下,2.8LCl2的物质的量为2.8L22.4Lmol-1=0.125mol,由于还原性:I-Br-,通入0.125molCl2时,由于溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-;原溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中的Cl-为通入氯气生成的Cl-和原来溶液中就存在的Cl-的总和,根据氯原子守恒可得,原溶液中n(Cl-)=1.25mol-0
11、.125mol2=1mol。当通入5.6LCl2时,n(Cl2)=5.6L22.4Lmol-1=0.25mol,此时溶液中不存在I-,则I-完全反应,溶液中n(Br-)=1.4mol,说明有0.1molBr-参加反应,Br-消耗的n(Cl2)=0.05mol,则与I-反应的n(Cl2)=0.25mol-0.05mol=0.2mol,原溶液中的n(I-)=0.4mol,则原溶液中c(Cl-)c(Br-)c(I-)=n(Cl-)n(Br-)n(I-)=1mol1.5mol0.4mol=10154。4.(2018湖南师大附中月考)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中
12、,无气泡产生,用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近,溶液变血红色,然后血红色消失。使溶液显血红色的离子反应方程式为。向新制氯水中加入碳酸钙固体,可以收集到2种气体(水蒸气除外),写出这2种气体的化学式:。(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。优氯净中氯元素的化合价为。亚硫酸钠将水中多余的次氯酸除去,发生反应的化学方程式为。(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:已知:.无机盐M仅由钠
13、离子和一种含氧酸根离子构成,其化学式中的原子个数比为124。.如图中所示,将1.66 g该无机盐M溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12 g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N。.该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线、路线进行实验。.在路线中,首先向溶液N中滴加适量NaOH溶液至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的Fe2O3粉末1.20 g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到2.84 g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题:由路线的现象可知,溶液N中含有的阳离子是。由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是。无机盐M的溶液与1.12 g还原铁粉恰好完全反应生成溶
14、液N的离子方程式为。答案(1)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3O2、CO2(2)+1Na2SO3+HClONa2SO4+HCl(或Na2SO3+HClONaHSO4+NaCl)(3)Fe2+Na2SO42Fe+FeO42-+8H+3Fe2+4H2O解析(1)滴入KSCN溶液,溶液变血红色,说明加入氯水后有Fe3+生成,溶液显血红色的原因是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3;氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3,CaCO3与HCl反应生成CO2,促使平衡向正反应方向移动,HClO浓度增大,HClO易分解,发生反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2,故这2种气体的化学式为O2和CO2。(2)Cl2Na(NCO)3中N元素为-3价,O元素为-2价,C元素为+4价,Na元素显+1价,根据各元素的正、负化合价代数和为0,可知Cl元素显+1价;HClO具有强氧化性,SO32-具有强还原性,二者发生反应的化学方程式为Na2SO3+HClONa2SO4+HCl或Na2SO3+HClONaHSO4+NaCl。(3)滴加KSCN溶液无现象,加入适量氯水后,溶液变血红色,说明溶液N中含有的阳离子是Fe2+;无机盐M是由Na+和含氧酸根离子构成,根据实验流程以及元素守恒可知,含氧
