《（通用版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（十二）难点专攻 碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（十二）难点专攻 碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像（含解析）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（十二）难点专攻碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像1将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C滴加盐酸先发生反应：OHH=H2O，再发生反应：COH=HCO，最后发生反应：HCOH=CO2H2O，故B错误；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，且生成CO2的物质的量n(CO2)n(CO)0.01 mol，故C正确，A、D错误。2现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀
2、的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A13 B23C61 D31解析：选COA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，则Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。3.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶
3、液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、NH、I、COBb点对应的溶液中：Na、SO、S2、ClCc点对应的溶液中：NH、H、NO、SODd点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：选Ba点时溶液中溶质为AlCl3和NaCl，CO与Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；b点时溶液中溶质为NaCl，Na、SO、S2、Cl之间不反应，可以大量共存，B项正确；c点溶液中溶质为NaAlO2，H与AlO反应而不能大量共存，NH与AlO会发生相互促进的水解反应也不能大量共存，C项错误；d点时NaOH溶液过量，HCO与OH、AlO在溶液中不能大量共存，D项错误。4某无色稀溶液X
4、中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有AlOB若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3C若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2OD若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3、Fe3、NH、Cl解析：选C沉淀部分溶解，若Y是盐酸，则Oa段发生的反应为HAlOH2O=Al(OH)3，2HSiO=H2S
5、iO3，故转化为沉淀的离子为AlO、SiO，因为溶液中含有AlO，Al3与AlO不能共存，故不可能含有Al3，A、B两项错误；若Y是NaOH溶液，则b点生成的沉淀中有Mg(OH)2、Al(OH)3，在OH过量情况下，只有Al(OH)3与其继续反应，方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，C正确；因X为无色稀溶液，Fe3为棕黄色，故不可能含有Fe3，D错误。5向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示
6、的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12解析：选D混合溶液中逐滴加入HCl溶液，发生的反应依次为AlOHH2O=Al(OH)3、COH=HCO、HCOH=CO2H2O，则a曲线表示AlO减少，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO增加，d曲线表示HCO减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。混合溶液中加入HCl溶液，首先发生反应：AlOHH2O=Al(OH)3，A正确；b曲线表示阶段发生反应：COH=HCO，b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，B正确；加入盐酸50 mL时NaAlO2全部转化
7、为Al(OH)3，在加入150 mL盐酸之前沉淀不溶解，则M点时沉淀的质量与加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，则nAl(OH)3n(NaAlO2)n(HCl)0.05 mol，mAl(OH)30.05 mol78 gmol13.9 g，C正确；a曲线表示阶段与b曲线表示阶段两段消耗的n(HCl)相等，根据反应、可知CO与AlO的物质的量之比为11，D错误。6如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中粒子的物质的量的关系曲线，下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化解析：选B假定向
8、含有1 mol AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Al3完全沉淀，消耗3 mol OH，生成1 mol Al(OH)3，然后发生反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀完全溶解消耗1 mol OH，生成1 mol AlO，前后两部分消耗OH的物质的量之比为31；假定向含有4 mol NaOH的溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应：Al34OH=AlO2H2O，OH完全反应消耗1 mol Al3，生成1 mol AlO，然后发生反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，AlO完全反应，消耗 mol Al3，生成 mol Al(OH)3，
9、前后两部分消耗Al3的物质的量之比为31。由图像可知，表示粒子、表示粒子物质的量关系均为11，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液过程中粒子的物质的量的关系。由上述分析可知，首先发生反应：Al33OH=Al(OH)3，溶液中铝离子物质的量减少，线表示Al3的物质的量的变化，A正确；由上述分析可知，x表示NaOH的物质的量，B错误；由上述分析可知，随着反应进行Al(OH)3的物质的量先增大，后减小，故线表示Al(OH)3的物质的量的变化，C正确；由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO的物质的量增大，线表示AlO的物质的量的变化，D正确。7已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大
10、于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：选C解答本题时应特别注意，难溶物的Ksp越小，在溶液中越易形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。8向盛有10 mL 1 m
11、olL1 NH4Al(SO4)2 溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式： _。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al33OH=Al(OH)3，之后是NHOH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m点的离子方程式为NHOH=NH3H2O。(2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L1
12、molL10.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L1.2 molL10.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)0.01 mol20.02 mol，0.02 mol0.024 mol，故n(BaSO4)0.02 mol；二是OH参与的反应，Al33OH=Al(OH)3 0.01 mol 0.03 mol 0.01 molOH余0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后发生反应：NHOH=NH3H2O，n(NH)0.01 mol，消耗OH 0.01 mol，则剩余OH为0.018 mol0.01 mol0.008 mol，最后发生沉淀溶解的反应：Al(OH)3OH=AlO2H2O，OH为0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，剩余Al(OH)3为0.01 mol0.008 mol0.002 mol，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol0.002 mol0.022 mol。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)0.0226
