《（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第二章 微考点10 练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第二章 微考点10 练习（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微考点10题型一“描述型”强弱判断及应用1(2018吉林实验中学模拟)根据下列实验事实：XY2=X2YZ2H2OZ(OH)2H2Z2的氧化性比X2弱由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y2e=Y2由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXYZWBYXWZCZXYWDZYXW2(2018徐汇区诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3Cu2Fe2。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是()AFe3首先反应，转化为FeB反应开始时c(Fe2)增大，然后又减小CFe2首先反应，转化为FeD存在反应FeCu2=Fe2Cu
2、3某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化ABCD题型二“文图结合”型强弱比较及应用4(2019济南一中月考)已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.0
3、2molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)()5已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08mol6(2019锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线
4、如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该反应的离子方程式为3ClO2NH=2HN23Cl3H2O题型三“综合型”强弱判断及应用7碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。(2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、CuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：_。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰
5、红)2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_价。当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。8某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4mL0.5molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。9(2018陕西安康联考)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：(1)甲组同学拟配制5%
6、的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2发生反应的离子方程式为_；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_。(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴入几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是_(填化学式)。(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1m
7、L1molL1H2SO4溶液和34滴0.5molL1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。乙醚的主要作用是_。开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5()，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H作用生成Cr3并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_。答案精析1C由XY2=X2Y可知还原性：XY，由Z2H2OZ(OH)2H2及Z2的氧化性比X2弱，可知还原性：ZX，根据由Y、W作电极组成的原电池负极反应为Y2e=Y2，可知还原性：YW。所以X、Y、Z、W的
8、还原性由强到弱的顺序是ZXYW。2B氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入过量锌片，Fe3先被还原，但只能生成Fe2，A项错误；反应开始时锌将Fe3还原产生Fe2，c(Fe2)增大，后Fe2也被锌还原时，c(Fe2)又减小，B项正确；氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2最后被还原，C项错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应FeCu2=Fe2Cu，D项错误。3B由于离子还原性强弱顺序为IFe2Br，故先反应的离子是I，其次是Fe2，最后是Br。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3生成，所以I已经反应完全，但无法得知Fe2是否反应完，因而不能确定Br是否反应，错误，正确，若溶液
9、中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，正确，故选B。4A由化学方程式H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4可知还原性：H2SO3HBr，当通入氯气时，首先氧化H2SO3(H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4)，c(H)明显增大，当H2SO3反应完后，再和HBr反应(2HBrCl2=2HClBr2)，c(H)不再变化。故选A。5C6C根据图示可知ClO是反应物，N2是生成物。ClO有强氧化性，会把NH氧化为N2，ClO被还原得到Cl，根据质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式3ClO2NH=2HN23Cl3H2O，根据方程式可知，该反应的氧化剂是ClO，A、D项正确；每消耗1
10、 mol还原剂NH，转移3 mol电子，B项正确；在氧化还原反应中，氧化剂ClO与还原剂NH的物质的量之比为32，C项错误。7(1)4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4(2)H2SO3KICuI(3)10.5解析(1)反应中KI中I元素的化合价由1价升高到0价，生成单质I2，失去2e，CuSO4中Cu元素的化合价由2价降低为1价，得到e，根据得失电子数目相等，结合质量守恒定律可知配平后的化学方程式为4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，CuI为还原产物，所以还原性：KICuI，往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘显蓝色，再
11、滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3I2H2O=H2SO42HI，该反应中H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3I。故还原性由强到弱的顺序是H2SO3KICuI。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，设铜元素的化合价为x，则解得x2(2)(1)40，则x1；反应4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰红)2Cu中，Cu元素化合价部分由1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到2价，Hg为还原剂，当有1molCuI参与反应时，转移0.5mol电子。8(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004mol(3)SOI2
12、ClO解析(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，可得0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002mol0.004mol。(3)根据实验知，氧化性：ClOI2，根据实验知，氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。9(1)稀硫酸(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O产生白色沉淀(3)H2O2(4)萃取CrO5非氧化还原4CrO512H=4Cr37O26H2O解析(1)由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH3.61的溶液中H2O2更能长时间保持不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。(2)滴入KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2氧化为Fe3。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。(3)KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。(4)由CrO5的结构可知，
