《2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件4 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件4 鲁科版选修4（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应的速率和限度,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。,3 试根据以上计算式推出v 的单位是什么？,2 某一物质的化学反应速率的计算式为：,mol/（L min）或 mol/（L s）,1 浓度变化是物质的量浓度变化,常用mol/L(或mol L-1),常用min或 s,练巩固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,25时, 一份双氧水样品经过2h, H2O2的浓度从 510-2 molL-1 下降到 31
2、0-2 molL-1 .那么,该双氧水在这 2 小时中分解的平均速率约是_ mol(Lmin)-1,= 1.6710-4 mol(Lmin)-1,解：,练:,= 0.002mol/(Ls),c (NO) =,=,= 0.06 mol/L,v (NO) =,=,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是:,问题2： v(NO)=0.002mol/(Ls) 与v(O2)=0.0025mol/(Ls) 是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30
3、秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？,4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但其表示整个反应的快慢是相同的,5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 即对于反应：aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d,4、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_,2A + B = 2C,A和 B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始
4、浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 VA=_，VB=_，VC=_。 该反应的化学反应程式为_。,0.1mol/L.min,0.2mol/L.min,0.3mol/L.min,A + 2B = 3C,练,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls),(2)(B)=0.6mol/(Ls),(3)(C)=0.4mol/(Ls),(4)(D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3
5、),注意:单位一致 用同一种物质表示,有关化学反应速率的简单计算,例1、反应N23H2 2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3）。,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,= 0.01mol/(Lmin),化学反应速率表示时的注意事项： 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率 对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率 对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率因此在表示
6、化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准,练： 1、向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。,0.025mol/(Ls),2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,，在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至秒，氢的浓度由1变为0. 6 mol/L，则
7、以氨气表示的化学反应速率是多少？,= 0.2mol/(Ls),v (H2) =,=,v (NH3)=,0.13mol/(Ls),1.定义：用单位时间内反应物浓度的减小 或生成物浓度的增加来示。,2、表示方法：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),3、单位：,化学反应速率,常用mol L-1,常用s 或 min,4、对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，但这些不等的数值都是同一个反应的速率,5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 即对于反应：aA + bB = cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d,对于反应A2+3B2 2AB3以下表
8、示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,D,在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）,A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin),解析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,C,在m A + n B p C的反应中
9、，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为,A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2,解析：m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2,C,例 、反应N23H2 2NH3在5L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了3.4g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。,例.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： 1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 2、该反应的化学方程式为：_。,练:在某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应后测X2的浓度为0.4mol/L, Y2的浓度为0.8mol/L,生成的Z的浓度为0.4mol/L,则该反应式方程式为,A. X2+3Y2 2Z,B. 2X2+Y2 2Z,C. 3X2+Y2 2Z,D. X2+3Y2 2Z,C,
