《2018年高中化学_第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应课件2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学_第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应课件2 鲁科版选修4（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的热效应,复习回顾,所有的化学反应都伴随着能量的变化。,化学反应包含两个过程：,新化学键形成,旧化学键断裂,吸收能量,放出能量,其中大部分都是热量的变化。,放热反应和吸热反应,常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应,活泼金属与水或酸的反应。如Zn + 2HClZnCl2+ H2 酸碱中和反应。如2KOH + H2SO4K2SO4 + 2H2O 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 多数化合反应。如Na2O + H2O 2 NaOH， SO3 + H2O = H2SO4,常见的吸热反应,2NH4Cl(s)+ Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O,常见的放热
2、反应和吸热反应,二、反应热的定义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号：用Q表示 Q0，表示吸热；Q0，表示放热； 3、单位：J或kJ,如何获得一个反应的反应热呢？,为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计,Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1),Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1) C热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； c比热容（比热），单位质量物质的热容； T热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(K)=t(0c)+273.15,实验目的：,
3、实验原理：,实验测定的数值：,测定中和反应的反应热,Q=-C(T2-T1) Q=-cm(T2-T1),T2和T1,中和反应的反应热的测定,思考：1、如果将2组中盐酸换成醋酸，反应热如何？ 2、如果将3组硝酸换成浓硫酸，反应热如何？,本实验误差分析,本实验的缺陷与改进,用一个量筒最取50mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。,酸、碱混合时，为何要把量筒中
4、的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,在测定过程中应注意什么问题,(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。 (4)应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。 (5
5、)记录最高温度。,练习50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O所放出的热量。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL molL-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.55 molL-1 KOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关,偏小,不变,谢谢！,
