《2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件6 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学_第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3.1 化学反应速率课件6 鲁科版选修4（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应的速率和限度 （第一课时）,教学目标：,（一）知识与技能 （1）通过生活中的实例认识化学反应速率 （2）知道化学反应速率的概念及表示方法 （3）归纳出影响化学反应速率的因素 （二）过程与方法 体会定量研究方法对学习化学的重要作用 （三）情感、态度与价值观 提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观,教学重点、难点： 1、化学反应速率的表示方法和计算 2、影响化学反应速率的因素,1.物质转化,2.能量转化,同学们考虑过反应的快慢吗？,反应很快,瞬间完成,反应很慢,成百上千年,？,1.化学反应速率 （1）用来衡量化学反应快慢程度的物理量（含义）,反
2、应物浓度的减少量 （2）用单位时间内 (表示方法) 生成物浓度的增加量,=nv /,Mol ,S min h , L,（ 3 ）数学表达式 V=ct,=nv t,单位：mol/(L.s) mol/(L.min) mol/(L.h),?,(溶质，气体）, 瞬时速率 平均速率,一.化学反应速率,例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为多少？,注意：反应速率是指10s内的平均速率！,一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物A， 5min后，测得这种气体反应物A还剩6.8mol， 用反应物A表示的化学反应速率为_。,0
3、.048mol/(Lmin),例2：,特别强调：,（1）必须指明表示化学反应速率的物质 （2）“浓度”的“变化”量必须取正值， c=nv （3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固体或纯液 体来表示化学反应速率 （4）v 表示的是某段时间内的平均速率,在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨（ N2 3H2 2NH3 ）。起始时加入氮气的浓度为1 mol/L，氢气的浓度为1 mol/L，氨气的起始浓度为0mol/L,2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多
4、少？,练一练：,3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,即对反应 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)来说 (A): (B): (C): (D) = a:b:c:d,？,1、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为： v(A)= 1 mol/(Ls), v(B)=0.5 mo
5、l/(Ls), v(C)=1.5 mol/(Ls),2A + B = 3C,常见题型举例,则反应化学方程式_,N2 3H2 2NH3 在密闭容器中发生 反应，5 min 内 NH3 的物质的量浓度增加了 5 mol/L，求 (NH3)、 （N2）、 (H2),解：5 min内的反应速率为：,= 1mol/(Lmin), (H2)= 1.5mol/(Lmin),（N2）= 0.5mol/(Lmin),2、用不同的物质来表示反应速率,3、比较反应速率的大小,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为：,(1) (A)=0.3mol/
6、(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.5mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),(A)=0.2mol/(Ls ),(A)=0.2mol/(Ls ),(A)=0.25mol/(Ls ),下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 C.炼钢 D.塑料老化,C,一个小问题,我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,二 影响化学反应速率的因素,化学反应速率受那些因素的影响？,回忆一下：,金属钠，镁，铝与冷水的反应的剧烈情况,内因：反应物自身的
7、性质决定因素 外因：外界条件,在2支大小相同的试管中，装入23 mL约5%的H2O2溶液，加入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有5冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有40 热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。,【实验2-5】,结论：升高温度反应速率增大；降低温度，反应速率减小。,溶液中产生气泡的速率加快,溶液中产生气泡的速率减慢,FeCl3,探究温度对反应速率影响,1、温度对化学反应速率的影响,规律： 当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。 降低温度，化学反应速率减
8、小。,探究催化剂对反应速率的影响 【实验2-6】,在3支大小相同的试管中各装入23 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中两只试管中分别加少量MnO2粉末、12滴1 mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。将结果在小组内交流与讨论。,溶液中几乎无不产生气泡,立即有大量气泡产生,MnO2粉末,5% H2O2,？,FeCl3溶液,、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能极大的改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，一般催化剂都是指正催化剂。,除温度和催化剂以外，还有
9、哪些条件能 影响化学反应速率呢？,1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论？,思考与交流,规律： 增大浓度反应速率加快， 减小浓度反应速率减慢 （只适用于气体和溶液）。,浓度的影响,4.实验室制取氢气时，用粗锌好比用纯锌好，为什么？,形成原电池可以加快反应速率。,形成原电池,3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,固体表面积,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3分别与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢
10、？为什么？,归纳：,1.物质之间能否发生化学反应及化学反应速 率快慢主要有物质本身的性质决定的,2.影响化学反应速率的外界条件：,还有压强（有气体参加的反应）、原电池、光照、等,一.化学反应的速率：,定量表示：,V=,=,c2c1,t2t1,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素（外因）,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,【课堂小结】,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等,思考与练习：,C,2.下列反应，压强对反应速率无影响的
11、是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,3.下列四种 X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是( ) A、10 20mL 3molL 的X溶液 B、20 30mL 2molL 的X溶液 C、20 10mL 4molL 的X溶液 D、10 10mL 2molL 的X溶液,C,4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉,B,作业： 一线精练习题,谢 谢,
