《2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液课件2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液课件2 鲁科版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 水溶液,联想质疑：,酸、碱、盐的水溶液能导电， 纯水能导电吗？,有关喷泉漏电伤人、死人的事件几乎每年都有。喷泉作为城市景观，到处都是,然而如果频频发生漏电致人死的事故，如此惨痛的结果是令人无法承受的。2013年8月10日，北京朝阳公园东门处的酷迪宠物乐园，宠物泳池中的喷泉漏电，两只宠物狗被电死。犬主彭伟和妻子杨璐准备救触电的爱犬时，也纷纷触电，彭伟不治身亡。,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。 电离方程式是：,H0,1.在水中 H+，OH-，H2O共存 主要以水分子形式存在
2、 2.水的电离是吸热的可逆的过程,注意：,电离平衡常数为：,H2O H+ + OH-,电离出的各离子浓度的系数次方的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度系数次方的乘积之比,定量：试计算常温（ 25 ）下，1L纯水 的物质的量及物质的量浓度。,C （H2O）=n/V=55.56mol/L,n（H2O）=m/M =1g/cm3*1000mL/18g*mol-1 =55.56mol,已知1L纯水中只有110-7mol H2O电离,即其电离度为110-7mol /55.56mol=1.8107,电离平衡常数为：,变形为：K H2O= H+ OH-,H2O H+ + OH-,在一定温度下， K H2O是常数，
3、则H+OH-也为常数： KW=K H2O=H+OH-,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,1、水的离子积常数,实验证明25时，纯水中 KW= H+OH-=110-14mol2L-2,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高， KW 越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,2、外界条件对水的电离平衡的影响,增大,减小,不变,不变,1、温度: 升温促进水的电离 2、浓度: 酸碱抑制水的电离,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,判断正误： 1.任何水溶液中都存在水的电离
4、平衡。 2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 3.某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液 一定是纯水。,思考：,1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？,2、KW =H+ OH-中H+ 、OH-是指溶液中的H+、 OH-还是指水电离产生的H+、 OH-？,不影响,溶液中的H+、 OH-,规律：,1）25 ，纯水的 H+=OH-=10-7mol/L，则,KW = 110-14mol2L-2,2）水电离吸热，,温度升高，Kw增大，温度降,低，Kw减小； Kw仅受温度影响 。,3） KW适用范围：,4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的
5、浓度一定相等。,任何稀水溶液中(H+或OH-1 mol/L 的溶液） ， H+、OH-的乘积都等于Kw,纯水或酸、碱、盐的稀溶液。,25 时，向纯水中通入HCl气体，使其浓度为0.01molL-1。 H+、OH-分别为多少？ 25时，向纯水中加入Ba(OH)2 ，使其浓度为0.005molL-1 。 H+、OH-分别为多少？,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,H+ H+酸+H+ 水 H+酸= 10-2molL-1、 OH- =OH- 水 10-12 molL-1 H+酸 10-2molL-1、 H+ 水=OH- 水 10-12 molL-1,H+= H+水 10-12molL-1 、
6、OH- =OH- 水+ OH- 碱 OH- 碱 = 10-2molL-1 H+水=OH- 水 10-12molL-1 、OH- 碱 10-2molL-1,H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强 H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为:,25时，某溶液中由水电离产生H+= 10-12 molL-1 ，则该溶液呈酸溶液还是碱溶液？并求算该溶液中 H+的可能值 ？ 可能为酸液，也可能为碱液 酸液：H+ 10-2 molL-1 OH- 10-12 molL-1 碱液：H+ 10-12 molL-1 OH- 10-2 molL-1,小 结,一、水的电离,H2O H+ + OH-,KW =H+ OH-,二、影响因素 温度：升温促进电离 浓度：酸碱抑制电离,
