《2018-2019学年高中化学_专题3.2.1 钠的重要化合物课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学_专题3.2.1 钠的重要化合物课件 新人教版必修1（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物,3-2-1 钠的重要化合物,一、钠的氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态。,思考与交流,碱性氧化物+水碱,碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,碱性氧化物+酸盐+水,2、Na2O 是哪种性质的氧化物？,3、Na2O有哪些性质？,碱性氧化物,CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2O + H2O = 2NaOH,Na2O + CO2 = Na2CO3,CaO + CO2 = CaCO3,Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O,Na2O2
2、有这些性质吗？,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O,实验3-5 ：,把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,现象：有大量气泡产生；带火星的木条复燃； 试管外壁发热；滴有酚酞的溶液变红,钠的重要化合物-Na2O2,Na2O2与水反应的本质 ：,Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2,2H2O2 = 2H2O + O2,两式叠加 NaO 4HO = NaOHHO + O,写出电子转移数目和方向，离子方程式,-1 -2 -2
3、 0,失去2e-,得到2e-,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热,Na2O2、H2O2有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒,钠的重要化合物-Na2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应,呼吸面具,用途：快速制氧（优点：简便易行；不需加热或消耗电能）思考：过氧化钠能否与盐酸反应？如何反应？,2Na2O22CO2= 2Na2CO3 O2,一、氧化钠和过氧化钠,Na2O,Na2O2,白色固体,淡黄色固体,2
4、,1,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,较不稳定,较稳定,氧化剂,供氧剂,Na2OH2O=2NaOH,Na2OCO2=Na2CO3,漂白剂,思考交流,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,NaOH + HCl = NaCl + H2O ,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,3、过氧化钠与酸的反应：,合并得+*4,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H
5、2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、漂白剂,氧化钠和过氧化钠的比较,可制烧碱,二、钠的氢氧化物-NaOH,物理性质 ： NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名有烧碱、火碱、苛性钠,化学性质 ：为一元强碱，有碱的通性,过量：CO2+NaOH= NaHCO3,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na2CO3,Na2S
6、2O3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,思考,NaHCO3,Na2CO3,科学探究,碱性：Na2CO3NaHCO3 溶解性：Na2CO3NaHCO3,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,科学探究,白色粉末，加水 结块变成晶体；放热,细小白色粉末， 加水部分溶解；,2、加10mL水,溶解,固体量减小,3、加1-2滴酚酞溶液,变红加深,溶液变微红色,结论,加水先变成结晶水合物 溶液碱性比NaHCO3强,加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3弱,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- +2 H+
7、= H2O + CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2,Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl+H2O + CO2,结论：NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3 与HCl反应的速率快。,比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应,Na2CO3与盐酸的反应过程 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。,因此：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定,初中我们知道向澄清的石灰水中通入足量的CO2，溶液的现象是先
8、生成浑浊后又变澄清，那么我们如果向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现什么现象呢？,溶液变浑浊,Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3,三、碳酸钠和碳酸氢钠,2、受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ,加热,1、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,Na2CO3,NaHCO3,H+/H2O+CO2,OH- / ,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+
9、BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,HCO3与H+和OH都不共存,1、如何鉴别稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液? (只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂 互滴原理,思考：,2、
10、如何区别碳酸钠与碳酸氢钠? (可用其它仪器及试剂) 当溶液时？ 当固体时？,3、如何区别碳酸钠、碳酸氢钠、NaCl三种固体(可用其它仪器及试剂) ？,4、以上实验中左右两支盛有澄清石灰水的 试管有何现象？,5、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2有何现象？ 6、试写离子方程式： NaHCO3与Ba(OH)2(少量) NaHCO3与Ba(OH)2(足量),请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。,一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要
11、透过钴玻璃观察）,洗、烧、蘸、烧,实验探究：,掌握操作方法！,3 焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,除杂,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,Na黄色 K 紫色,思考：钠露置于空气中如何变化？,Na Na2ONaOH NaOH 潮解Na2CO310H2O 风化Na2CO3 银白色 变暗 白色固体 溶液 白色块状 白色粉末,钠长期放置在空气中最终转变为Na2CO3粉末,写出各步骤的化学方程式：,4Na + O2 = 2Na2O,Na2OH2O=2NaOH,2NaOH+ CO2=Na2CO3 + H2O,Na2CO3 + 10H2O= Na2CO3 10H2O,Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O,一、氧化钠和过氧化钠,1、与水反应： 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 ,2、与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,(有强氧化性、漂白性),三、碳酸钠和碳酸氢钠,1、与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,小结,二、氢氧化钠,四、焰色反应,
