《（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 第八章 第一节 弱电解质的电离平衡学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 第八章 第一节 弱电解质的电离平衡学案（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离 【点多面广精细研】1强、弱电解质电解质全部电离部分电离2电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3 HHCO、HCO HCO。多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO；在熔融状态时NaHSO4=NaHSO。3弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征
2、(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HBHB。温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H)、c(B)均增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H)、n(B)增大，但c(H)、c(B)均减小。相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)HCl为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡()(2)在氨水中，当c(NH
3、)c(OH)时，表示氨水已达到电离平衡()(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大()(4)向0.1 molL1 HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。提示：学霸微提醒(1)常见的强电解质六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。(2)电离平衡“三提醒”稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子
4、浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)影响电解质溶液导电能力的因素离子浓度；电荷浓度。1.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C(2016全国卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D(2018北京高考)常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：N
5、H3H2ONHOH解析：选DA项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH右移，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，因Ka不变，c(CH3COO)减小，故比值变大，错误；D项，常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1，说明NH3H2O是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示，正
6、确。2(2019吉安联考)某温度下，在饱和氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。(1)若增大压强，则溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若通入NH3，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。(3)若加水，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加入氢氧化钠固体，则溶液中的c(NH)_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)若增大压强，气体的溶解度增大，氨水中电离平衡：NH3H2ONHOH向右移动，则pH增大。(2)向饱和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，
7、所以电离平衡不移动。(3)加水，氨水中电离平衡：NH3H2ONHOH向右移动，但是溶液的体积增大的程度比OH的物质的量增大的程度大，所以OH浓度减小，则pH减小。(4)加氢氧化钠，则氨水中电离平衡：NH3H2ONHOH向左移动，溶液中的c(NH)减小，c(OH)增大，pH增大。答案：(1)增大(2)不(3)向右减小(4)减小增大归纳拓展1从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡应该理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动
8、的方向不能作出判断，应采用电离常数定量分析。2以CH3COOHHCH3COOH0为例，判断外界条件对电离平衡的影响改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka电离程度 加水稀释增大减小减弱不变增大加入少量冰醋酸增大增大增强不变减小通入HCl(g)增大增大增强不变减小加入NaOH(s)减小减小增强不变增大加入镁粉减小减小增强不变增大升高温度增大增大增强增大增大3.(2015全国卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，
9、则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选DA项，由图像知，浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，MOH为强碱，而ROH的pH13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱，MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B项，曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C项，若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH)相等，正确；D项，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M)不变；ROH存在电离平衡：ROH
10、ROH，升高温度，促进电离平衡正向移动，c(R)增大，减小，错误。4.(2019安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小解析：选B常温下Ka(HClO)Ka(HF)，酸性：HClO4ABC D解析：选B中NaNO2溶液使酚酞显红色，说
11、明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)c(HCl)；说明HNO2溶液发生不完全电离；只能说明酸性：HNO2H2CO3；说明存在HNO2HNO。6室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：选AA项，如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，正确；B项，酸抑制水的电离，甲烧杯中H的浓度是乙烧杯中H浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(O
