《（5年高考3年模拟a版）天津市2020年高考化学一轮复习 专题一 物质的量教师用书》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（5年高考3年模拟a版）天津市2020年高考化学一轮复习 专题一 物质的量教师用书（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一物质的量挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的量与阿伏加德罗常数1.理解物质的量及其单位的含义。2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。2015 天津理综,5、7(5)易离子反应、元素周期律物质的量浓度1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念,利用溶解度表或溶解度曲线,获取相关物质溶解性等信息。3.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。2018天津理综,9(7)(8)20
2、17天津理综,9(7)易氧化还原滴定分析解读物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科特点和化学研究的基本方法,能较好地考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。对物质的量的考查,单独命制题目的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中,主要考查考生宏观辨识与微观探析素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NAB.42 g C2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25 时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数
3、为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2答案C2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L HF所含分子数为0.1NAB.某温度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1 mol O2,转移的电子数为4NA答案C3.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的
4、是()A.标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案D考点二物质的量浓度1.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(b10-a20)mol/L B.(2b-a)mol/LC.(5b-5a2)mol/L D.(10b-5a)mol/
5、L答案D2.向100 mL 0.04 mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到0.1 g沉淀时,通入CO2的物质的量是()A.0.014 molB.0.01 mol C.0.007 molD.0.005 mol答案C3.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.=17c/(1 000)C.=17V/(17V+22 400) D.c=1 000V/(17V+22 400)答案A炼技法【方法集训】方法与
6、阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 mol OH-中含有的电子数目为10NAB.1 mol Cl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数目为0.1NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA答案A2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2 L的CO2C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子
7、数为3NAD.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间答案D3.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NAB.25 时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下,17 g H2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L答案B4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法
8、中正确的是()A.常温常压下,8 g O2中含有4NA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA个NH4+C.标准状况下,22.4 L盐酸中含有NA个HCl分子D.1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA答案A5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA答案C过专题【五年高考】考点一物质的量与阿伏加德罗常数A组自
9、主命题天津卷题组1.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案B2.(2015天津理综,7,节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化
10、如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(5)c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+OH- NH3H2O0.022B组统一命题、省(区、市)卷题组3.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数
11、的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C4.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl
12、4含有的共价键数为0.4NA答案A5.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案C考点二物质的量浓度A组自主命题天津卷题组1.(2017天津理综,9,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基
13、准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号12
14、3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=molL-1。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(5)10.000.060 0(7)偏高偏高B组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分
