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1、河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe-64第卷 （本卷共计48分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计48分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒2下列各分子中，所有原子都满足最外层
2、为8电子结构的是（ ）A H2O B SF6 C CCl4 D PCl53简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f4下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCaRbKNa5下列化学用语书写正确的是()A硫原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：1CC氟化镁的电子式：DFe 在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl
3、36下列能源中属于一次能源的是()A汽油 B锂电池 C氢能 D煤 7. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A. B. C. D.8.已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2
4、3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molNN所需要的能量为 ( ）A431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ9上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B当正极消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C 发生氧化反应的是负极 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A煅烧石灰石制生石灰B灼热的碳与水蒸气反应C湿法
5、炼铜（Fe+CuSO4）DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A增加A的物质的量 B升高体系温度 C增加体系压强 D降低体系温度12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中不含共价键13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中 Y 的质量分数不变CX 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D单位时间内生
6、成1 mol Y 的同时生成 2 mol X14已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t（min）24.556X转化率30407070根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C6 min时，容器中剩余1.4 mol Y D其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强酸，则
7、X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项( )A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项16.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是（ ）A. 0-t1时，原电池的负极是铜片B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H+2e-=H2C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是
8、Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜第卷 非选择题（共四大题52分）17.（12分每空2分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期族AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 (2)在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示与的原子形成化合物的过程：_。(4)可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母代号)。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，
9、并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)两种元素的简单阴离子还原性较强的是_(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论_(填化学方程式)。18.（12分每空2分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH) (mol)00.0090.0120.0130.013（1）右图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是 （填字母）。（2）用H2表示从02s内该反应的平均速
10、率v(H2) 。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内CO与CH3OH的浓度相等 bv逆(CO) v正(H2) c容器内气体的密度保持不变 d容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量 形成1mol CH3OH释放的能量（填“”、“=”或“”）。（5）已知在400 时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q _kJ。19. （15分每空3分）某校化学研究性学习小组欲
11、设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: 。方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) 用离子方程式表示其反应原理: 。20. (13分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
12、分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明, 对反应速率有影响;实验1和3表明，_对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、 (你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的 固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 (用文字表达)但过量时反应速率反而减慢主要原因 (用文字表达)
