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1、实验七 配位滴定法测定自来水的总硬度一、实验目的1、了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法；2、学习EDTA标准溶液的配制与标定；3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。4、熟悉铬黑T指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制，了解金属指示剂的特点。二、实验原理通常将含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度，水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度，遇热即成碳酸盐沉淀。反应如下：Ca(HCO3)2 CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2Mg(HCO3)2MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2 +H2O
2、 Mg(OH)2+CO2若以硫酸盐、硝酸盐和氯化物形式存在的称为永久硬度，再加热亦不产生沉淀（但在锅炉运行温度下，溶解度低的可析出成锅垢）。水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的重要因素。因此，水的总硬度即水中Ca2+、Mg2+总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供了依据。由Mg2+形成的硬度称为“镁硬”，由Ca2+形成的硬度称为“钙硬”。水的总硬度测定一般采用配位滴定法，在pH10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于KCaYKMgY KMgEBT KCaEBT，铬黑T先与
3、部分Mg配位为MgEBT（红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+配位，终点时EDTA夺取MgEBT的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由红色变为蓝色。测定钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为1213，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬度，由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下：滴定前：Mg2+ + HIn2-MgIn-+H+蓝色 红色滴定开始至化学计量点前：Mg2+HY3-= MgY2-+H+Ca2+ HY3-= CaY2-+H+化学计量点：MgIn-+ HY3-= MgY2
4、-+ HIn2-红色 蓝色滴定时，Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+和Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S予以掩蔽。国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca2+、Mg2+总量换算为CaO含量的方法表示，单位为：mgL-1和（o）。水的总硬度1o表示1L水中含10mgCaO。计算水的总硬度的公式为：三、实验用品1、实验仪器：分析天平2、实验器材：锥形瓶（250 mL），移液管（20 mL），酸式滴定管（25 mL），烧杯（250 mL）。3、实验试剂：乙二胺四乙酸二钠（AR），1：1HCl ，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10），40gL-1NaOH 溶液，钙指
5、示剂，铬黑T指示剂。四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制与标定（1）0.020 mol/LEDTA溶液的配制称取4.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y2H2O）于500 mL烧杯中，加200 mL水，温热使其完全溶解，转入至聚乙烯瓶中，用水稀释至500mL，摇匀备用。（2）以CaCO3为基准物标定EDTA0.020 mol/L钙标准溶液的配制准确称取120干燥过的CaCO30.500.55g，置于250 mL烧杯中，用少量水湿润，盖上表面皿，慢慢滴加1：1HCl5 mL使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。EDTA溶液浓度的标定移取20
6、.00 mL钙标准溶液置于250mL锥形瓶中，加5mL40gL-1NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由红色恰变为蓝色，即为终点。平行滴定3份，计算EDTA溶液的浓度，要求相对平均偏差不大于0.2%。2、总硬度的测定用移液管移取澄清的自来水样100 mL于250mL锥形瓶中，加5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，23滴铬黑T指示剂，摇匀。用0.02 mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液呈蓝色，即为终点。平行测定3份，计算水的总硬度。3、钙硬的测定用移液管移取澄清的自来水样100 mL于250mL锥形瓶中，加入5 mL 40gL-1NaOH 溶液，摇匀，再加入少许（约0.01 g，米粒大小）钙指示剂，摇匀。用0.02 mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液呈蓝色，即为终点。平行测定3份，计算水的钙硬。4、镁硬的确定由总硬减去钙硬即得镁硬。五、实验记录及计算表1 自来水的总硬度的测定实验编号123滴定管初读数（mL）滴定管终读数（mL）EDTA溶液体积（mL）水的总硬度（o）水的平均总硬度（o）六、思考题1、测定自来水的总硬度时，哪些离子有干扰，如何消除？2、当水样中Mg2+含量较低时，以铬黑T为指示剂测定水中Ca2+、Mg2+总量的终点不明显，可否在水样中先加入少量MgY2-配合物，再用EDTA滴定？
