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1、江西省临川一中、南昌二中2019届高三化学5月联考试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 CU 64 Ga 70第卷1、 选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )A 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等
2、金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAC常温下，的醋酸溶液中含有的数为D120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图
3、所示，下列判断错误的是A反应、都属于氧化还原反应 BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小CNa着火时，可用甲扑灭 D一定条件下，x与甲反应生成丁10.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率11一种水基二次电池原理为，电解液为含的水溶
4、液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是（ ）A放电时，脱离插层B放电时，溶液中浓度一直减小C充电时，电子由层经电解质溶液流向层D充电时，阳极发生电极反应：12.芳香醚常用于香料工业。某种芳香醵(R)的合成线路(反应条件和其他产物已经省略)如下图所示，下列 说法正确的是 A. M和N均易溶于水 B.在OP的过程中，发生了氧化反应 C. Q的链状同分异构体有4种(不考虑立体异构) D. R能与Br2发生加成反应和取代反应 13在25时,将1.0L c molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温
5、度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )A.水的电离程度：abcB.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)C.a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D.该温度下， 的电离平衡常数二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合26.(15分) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1) 甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C
6、2H2。图1 图2装置A中用饱和食盐水代替水的目的是 。装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为 。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： （用离子方程式回答）。(2) 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图2所示：装置D中多孔球泡的作用是 。装置D中生成H2C2O4的化学方程式为 。从装置D中得到产品，还需经过 （填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3) 丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m
7、g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是 。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是 。产品中H2C2O42H2O的质量分数为 （列出含 m、c、V 的表达式）。27.（14分）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：镓在元素周期表中位于第四周期第A，化学性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0.48。部分物质的Ksp如F表所示物质Ksp（1）滤
8、渣1的主要成分是_（写化学式）。（2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_。（3）调pH的目的是_；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_。（4）操作D包括：_过滤、洗涤、干燥。（5）制备、精炼金属Ga。电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_。电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：。下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_（填字母序号）。A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连B. 电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
9、C. 电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥D. 若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的6.72 L28. (14分) 以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。(1) 以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1副反应：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得
10、到H2和CO，则该反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。(2) 工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 203 kJmol1该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO浓度(molL1)H2浓度(molL1)逆反应速率(molL1min1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1706050403020T1T2T3T4T5P1P2QMN温度/
11、H2的体积分数/%由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_L3mol3min1。在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N点v正 M点v逆（填“大于”或“小于”）； (3)和生成的反应为，标准平衡常数，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入 和 ，反应 在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的_(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随
12、温度的变化趋势的是_(填字母)29（9分）科研人员进行了如下实验：取长势相同的同种油茶幼苗，随机分为甲、乙两组；第13d，将甲组、乙组分别置于10、25的环境下培养；第46d，将两组幼苗均置于2（冷胁迫）的环境下进行培养；第79d，将两组幼苗均置于25的环境下进行培养；并于每天上午900测定两组幼苗的净光合速率，结果如图1。图2表示叶肉细胞内发生的卡尔文循环及三碳糖磷酸转变为淀粉和蔗糖的情况，叶绿体内膜上的磷酸转运器所转运的两种物质严格按照11的量进行。回答下列问题： （1）本实验的研究课题是：探究 的油茶幼苗光合速率的影响，测定油茶幼苗的净光合速率可测定 ，装置中要有CO2缓冲液。（2）图1中结果表明，在实际生产冬季移栽时，先将油茶幼苗进行 处理，可以增强油茶幼苗的抗寒性，提高移栽成活率。（3）叶绿体内膜上的磷酸转运器，每转入一分子磷酸必定同时运出一分子_。叶肉细胞合成的蔗糖被相关酶水解为_，再被转入各种细胞利用。（4）如果向培养植物的温室内通入14CO2，光照一定时间后提取细胞中的产物并分析。实验发现，短时间内CO2就已经转化为许多种类的化合物。如果要探究CO2转化成的第一种产物是什么物质，应如何操作？请写出实验的设计思路_
