《宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁夏长庆高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将试题答案作答在答题纸上。2本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65 第卷（选择题 共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1下列各能层不包含p能级的是AN BM CL DK2下列说法错误的是Ans电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量BC的基态原子的电子排布式1s22s22违反了洪特规则CSc的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原
2、理DTi的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3下列现象和应用与电子跃迁无关的是A激光B焰色反应C原子光谱D石墨导电4下列分子中，既含有键，又含有键的是ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF25硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是A硒元素位于元素周期表中第15列B硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C硒的氧化物只有一种D基态原子核外电子排布中共有7个能级6短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A5 B6 C7 D87肯定属于同族元素且化学性质相似的是A原子核外电子排布式：A为1
3、s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有2个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有2个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子8已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是A第三周期A族，p区 B第四周期B族，s区C第四周期族，d区 D第四周期A族，s区9下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol-1)I1I2I3I4R7401500770010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中
4、第A族R元素第一电离能大于同周期的相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A B C D10下列各组元素各项性质比较正确的是A第一电离能：LiNaK B电负性：FNOC最高正价：FSP D非金属性：IBrCl11镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂性质的叙述，不正确的是ALi2SO4易溶于水 BLiOH是受热不易分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象 DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO212下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C
5、原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形13氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体B氮化碳的化学式为C3N4C氮化碳中碳显4价，氮显3价D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连14关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体15下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是AN2O和CO2BO3和SO3CC
6、H4和NHDBF3和SO32-16通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发17X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知AX的电负性大于Y的电负性 BX的原子半径大于Y的原子半径CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径 DX的第一电离能小于Y的第一电离能18下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A配位化合物中必定存在配位键B配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离
7、子是Cu2，配位体是SO，配位数是1CFe(SCN)63中的Fe3提供空轨道，SCN中的硫原子提供孤电子对形成配位键D许多过渡元素的离子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H等)都能形成配合物19.下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高BNH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO420下列关于晶体的说法正确的是A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶
8、体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同21下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A石墨磷酸单质硫B单晶硅硫白磷C金刚石纯碱冰D铁过氧化钠冰醋酸22现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是23下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子24金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是A图(a)为非密置层，配位数为6
9、 B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积25下列有关晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：Na Mg Al B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题共包含四个小题）26(10分)(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(2)A原子核外电子占有8个轨道，且具有2个未成对电子，A原子结构示意图是_。(3)B、C都是短周期元素，B2与C3的电子层结构相同，则C元素的原子序数是_，B2的电子排布式
10、是_。(4)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p3，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。(5)前四周期中原子未成对电子数最多的基态电子排布式为_。(6)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布图为_。27(14分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2) 写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(3) 、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(4) 元素与CO可
11、形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(5) 的二价阳离子与过量的的简单氢化物的水溶液作用的离子方程式为_。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)将、形成的化合物溶于水，其中可能存在的氢键表示为 。(8)金属有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则和中原子的配位数之比为_。28(12分)短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于12；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)Y基态原子的电子
12、排布式为_。(2)YX2在水中的溶解度比较大，其原因主要是：_。(3)Y与X可形成YX42-。YX42-的立体构型为_，Y原子的杂化轨道类型是_杂化。写出一种与YX42-互为等电子体的粒子的化学式：_。(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(只列算式不需要化简)。(5)1 mol配合物Z(NH3)4SO4中含有键的数目为_NA。29(14分)铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)CuSO4中阳离子的基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2，其中NH3的空间构型为_，Cu(NH3)4(NO3)2属于_晶体。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42，1 mol CN中含有的键数目为_。(4)CuSO4的熔点为560 ，Cu(NO3)2的熔点为115 ，CuSO4熔点更高的原因可能是_。(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(，)。则D原子的坐标参数为_，它代表_
