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1、育才学校2018-2019学年度上学期第三次月考卷高二实验班化学试题一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分) 1.下列说法正确的是()A 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（ ）A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过
2、程3.已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A 该溶液的pH=4B 此酸的电离平衡常数约为110-7C 升高温度，溶液的pH增大D 由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍4.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B 升高温度，K值增大C 向醋酸溶液中加水，K值增大D 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大5.已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的
3、是()A 25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B 25 下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K2104C 标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D 升高到一定温度，K7.21056.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A 该反应是熵增大的反应B 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C 该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D 该反应常温下能
4、自发进行，因为正反应是吸热反应7.下列有关说法正确的是()A SO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B SO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行C SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大D Ba(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，此反应一定能自发8.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A 容器中反应达平衡时，CO的转化率为8
5、0%B 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C 平衡时，两容器中CO2的浓度相等D 容器时CO的反应速率等于H2O的反应速率9.如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +2B(g)xC(g) H=-192 kJmol1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为(M)(N)B 若x3，达到平衡后B的转化率关系为(M)(N)C 若x3，C的平衡浓度关系为c(M)c(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相
6、等10.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A 反应物A的百分含量B 平衡混合气体中物质B的百分含量C 平衡混合气体的密度D 平衡混合气体的平均摩尔质量11.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C 500 左右比室温更有利于合成氨的反应D 合成氨时使用催化剂，可提高产率12.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数
7、对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A 只有反应是放热反应B 升温，反应的速率减小反应的速率增大C 可以在常温下利用反应进行工业固氮D 曲线的交点表示反应和反应体系中N2的转化率相等13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是( )A 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B 80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正
8、)v(逆)C 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 OO：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（）A 释放1 638 kJ的能量 B 吸收1 638 kJ的能量C 释放126 kJ的能量 D 吸收126 kJ的能量15.下列说法中错误的是()A 化学反应中
9、的能量变化通常表现为热量的变化B 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热16.据报道，在300、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）A 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率17.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处
10、可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO24ClO2+H+Cl+2H2O（HClO2为弱酸）。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A 溶液中的Cl起催化作用B 溶液中的H+起催化作用C ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强18.恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=296.6 kJmol1，下列判断不正确的是（）A 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3B 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大C 加入2 mol SO2和1 m
11、ol O2放出的热量是加入1 mol SO2和0.5 mol O2放出热量的2倍D 在该容器中先投入1 mol SO3，平衡后再加入1 mol SO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡小19.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C 用0.5 molL1NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计20.在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2
12、（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A Z的浓度可能为0.3 molL1B 平衡时X2、Y2的转化率相等C 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为21D 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大21.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol
13、。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）A 甲乙丙 B 甲丙乙 C 乙甲丙 D 乙丙甲22.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B 溶液酸性越强，R的降解速率越小C R的起始浓度越小，降解速率越大D 在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min123.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A 332 B 118 C 350 D 13024.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=xkJ已知：碳的燃烧热H1=akJS（s）+2K（s）=K2S（s）H2=bkJ2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）H3=ckJ则x为（）A 3a+bc Bc3ab Ca+bc D cab 二、非选择题(共4小题,共52分)
