《云南省曲靖市会泽县第一中学校2018-2019学年高一化学第一次半月考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市会泽县第一中学校2018-2019学年高一化学第一次半月考试试卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会泽一中2019年春季学期试卷高一化学注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-355 Fe-56 CU-64 K-39 C
2、a-40 Mn-55第卷（共60分）一、选择题（每小题4分，共60分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【答案】C【解析】【详解】A. 苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B. 磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的氧化铁，B错误；C. 工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D. 二氧化硅可用于
3、制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。答案选C。2.有以下物质Na2SO4溶液 熔融的CaCl2 CuSO45H2O固体 KOH固体 石墨 蔗糖。有关它们的说法正确的是( )A. 不能导电的有B. 属于电解质有C. 属于非电解质的有D. 属于混合物的有【答案】A【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此解答。【详解】硫酸钠溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融的氯化钙能导电，属于电解质；胆矾不导电，溶于水可以导
4、电，属于电解质；氢氧化钾固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是化合物，不能导电，是非电解质；A. 不能导电的有，A正确；B. 属于电解质有，B错误；C. 属于非电解质的有，C错误；D. 属于混合物的有，D错误；答案选A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体等。3.下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶
5、液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大【答案】D【解析】【详解】A. 胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，A正确；B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，B正确；C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体生成醋酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，C正确；D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，使所得溶液浓度偏小，D错误。答案选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，112L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为05N
6、AB. 标准状况下，71g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为01NAC. 1mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD. 2L05molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA【答案】D【解析】【详解】A在标准状况下，气体摩尔体积等于22.4L/mol，11.2L混合气体的物质的量才等于0.5mol，而在常温常压，11.2L气体的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子数目小于0.5NA，A项错误；B7.1g氯气的物质的量为0.1mol，根据化学反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA，B项错误；C胶体是分
7、子的集合体，则1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目小于NA，C项错误；D2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中硫酸根离子的物质的量是2L0.5mol/L1mol，因此忽略水的电离可知阴离子所带电荷数为NA，D项正确；答案选D。5.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A. 氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气【答案】D【解
8、析】【详解】A. 次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A错误；B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气而中毒，B错误；C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误；D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，D正确。答案选D。6.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是( )A. 该反
9、应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物又是还原产物C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1【答案】C【解析】A、Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，选项A错误；B、反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，选项B错误；C、Cu2S在反应中铜元素化合价降低，硫元素的化合价都升高，在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D、根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，选项D错误。答案选C。7.下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A配制04000molL1的NaOH溶液称取40g固体NaO
10、H于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. NaOH溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，会造成配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A选；B.铝和氢氧化钠溶液反应但镁不反应，故能分离，故B不选；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易
11、溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故C不选；D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀和气体排除其它离子的干扰，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，故D不选。故答案选A。【点睛】本题考查化学实验评价，涉及溶液配制、离子检验、物质的分离提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。8.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A. AB. BC. C
12、D. D【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠，硅酸钠与酸反应转化为硅酸，硅酸分解转化为二氧化硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，通过一步就能实现，A不选；B、氧化钠与氧气反应转化为过氧化钠，过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，但氢氧化钠不能转化为氧化钠，B选；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通过一步就能实现，C不选；D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应可以
13、生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，通过一步就能实现，D不选；答案选B。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加01molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A. 在0a范围内，只发生中和反应B. ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2C. a=0.3D. 原混合溶液中NaOH与N
14、a2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【解析】【详解】A.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，故A错误；B.ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，故B错误；C.根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl
15、+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1molL-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误，故选C。10.下列离子能大量共存的是( )A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】【详
