《云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省元江一中2018-2019学年10月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子2.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体
2、没有固定熔点3.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A 消去反应B 水解反应C 银镜反应D 酯化反应4.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。5.不能用金属键理论解释的是( )A 导电性B 导热性C 延展性D 锈蚀性6.有下
3、列两组命题B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()abcdA B C D 7.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1809.金属
4、键具有的性质是A 饱和性B 方向性C 无饱和性和方向性D 既有饱和性又有方向性10.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 常温下不都是晶体B 最外层电子数少于3个的原子不都是金属C 任何状态下都有延展性D 都能导电、传热12.下列说法中正确的是()A s区都是金属元素B s区都是主族元素C 稀
5、有气体在ds区D 所有非金属元素都在p区13.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易14.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A H2OB N2C NH3D CH415.下列说法正确的是()“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低同一电子层中三个p轨道的能量一定相等原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A B C D 16.只有在化合物中才能存在的化学键是()A 离子键B 共价键C 键D 非极性键
6、17.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同18.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同19.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A H2B Cl2C Br2D I220.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“
7、半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 21.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A 金属键的强弱不同B 金属的化合价的不同C 金属的晶体中电子数的多少不同D 金属的阳离子的半径大小不同22.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A 分子内均存在共价键B 分子间一定存在范德华
8、力C 分子间一定存在氢键D 其结构一定为分子密堆积23.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A HNO2B H2SO3C HClO3D HClO424.下列叙述正确的是()A 通常，同周期元素中A族元素的第一电离能最大B 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等25.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2
9、.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物分卷II二、非选择题26.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。27.有以下物
10、质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_。(2)只含有非极性键的是_。(3)既有极性键，又有非极性键的是_。(4)只有键的是_。(5)既有键，又有键的是_。28.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因
11、是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1mol甲醛分子中键的数目为_。29.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比
12、较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。30.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A，B，C各为何种元素。A_，B_，C_。(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B_。A与C_。B与C_。 A，B，C：_。答案解析1.【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4
