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1、九年级化学金属及金属材料复习导学案姓名： 课题：金属及金属材料 课型：复习课一、复习目标：1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。2、熟练掌握金属的化学性质。3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。重点:金属的化学性质。难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。二、基础知识：（一）金属材料1、金属材料 _（90多种）_（几千种）（1）常温下一般为_态（汞为_态），有金属光泽。2、金属的物理性质： （2）大多数呈_色（铜为_色，金为_色）。（3）有良好的_性、_性、_性。3、金属之最：（1）_：地壳中含量最多的金属元素 （2）_：人体中含量最多
2、的金属元素（3）_：目前世界年产量最多的金属（4）_：导电、导热性最好的金属 （5）_：硬度最高的金属（6）_：熔点最高的金属 （7）_：熔点最低的金属 4、合金： _。一般说来，合金的熔点比各成分_，硬度比各成分_，抗腐蚀性能更_。 生铁（ % %）硬度比纯铁硬 5、铁的合金 钢（ % %）硬度、抗腐蚀性能增强 （二）金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如_（化学方程式）2、金属 + 酸 _+ _，如_（化学方程式）3、金属 + 盐 _ + _（条件：盐可溶）如_ 。置换反应：由 和 反应，生成 和 的反应。（三）常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_逐渐_。在金属活动性顺序里：（）
3、金属的位置越靠_，它的活动性就越_；（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_；（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来。（四）金属资源的保护和利用： 1、铁的冶炼（工业）：（1）原理：在高温下，利用_把铁从铁矿石里_出来。方程式：_。（2）原料：_、_、_、_。（3）设备： 。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是_）、赤铁矿（主要成分是_）、菱铁矿（主要成分是_）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与_、_接触（铁锈的主要成分：_）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的_、_。表面涂_：如_ 等。制成_：如不锈钢等。铁锈很_，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁
4、制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的_，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：_三、诊断测试：1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 性，有关金属的物理性质你还能说出的是 、 、 、 等。2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机C、用来制
5、造轮船 D、用来制造人造骨 3、下列各组物质中，都属于金属材料的是（ ） A碳、氧化铁 B硅钢、汞 C铜、氯化铜 D青铜、玉石4、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。（1）铁生锈的条件是与 接触； （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_，理由 （3）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法） ， 。5、金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。 常温见氧脸披纱； ， 纯氧炉中火星射 ； 火中见氧红变黑； ，此子不愧真君子，脸不改色心不跳 。6、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、Fe Cl3 D、Mg Cl
6、2四、反馈拓展：我会探究：7、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强， b. Mg金属活动性比Cu强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）A. 除去氧化膜，利用直接反应 B. 使表面不平整，易反应C. 使表面光亮，易观察现象 D. 使反应金属温度相同，易反应填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出
7、气泡速度缓慢放出气泡速度快_结论原假设中_不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由 _ ；三种金属的金属活动性顺序为_ _。（3）如果只用一个实验来说明镁比铜活泼，你可以选择的试剂是 。（4）我能用金属活动性来解释生活中的一些现象，如 。我会计算：8、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。（H=1 Cl=35.5 Cu=64 Zn=65）(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，另取60克一定质量分数的稀盐酸，在粉末中平均分三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录
8、所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的质量(g)202020生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。 五、中考链接：1、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲C丙乙丁甲 D乙丁丙甲2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失
9、后，天平的指针（ ）A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置 D、无法确定3、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银4、沈括在梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体水溶液中溶质的化学式为 ;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是 (用化学方程式表示)5、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：CO气体能使人中毒，其原因是 实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是 实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，其化学反应方程式为 实验中图B处发生的现象是 其化学反应方程式为 该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 6、某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
