《2020高考化学刷题大卷练5 物质结构 元素周期律（保分卷+增分卷）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学刷题大卷练5 物质结构 元素周期律（保分卷+增分卷）（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、刷题大卷练5物质结构元素周期律保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为35的氯原子的核素符号：ClB氯乙烯的结构式：H2C=CHClC羟基的电子式：HD二氧化碳的比例模型：答案：C解析：核素符号中质子数和质量数位置写反，A错误；氯乙烯的结构式为，B错误；羟基的化学式为OH，电子式为H，C正确；碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化碳，D错误。2若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()AB族BA族CB族 DA族答案：B解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族、第A族、第B族B族、第族、第B族、B族
2、、第AA族、0族，故选B。32018全国卷W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同答案：D解析：由题意知黄绿色气体为Cl2，盐YZW为NaClO，结合X与Z同主族可知元素W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O、F、Na、Cl的原子半径大小为FOCl Na，即XWZr(W)
3、CX2W中各原子均达到8电子稳定结构D元素气态氢化物的稳定性：YM答案：C解析：X的化合价为1价，属于第A族元素；Y的化合价为5价，属于第A族元素；Z的化合价为4价，属于第A族元素；M的化合价为3价，属于第A族元素；W的化合价为2价，属于第A族元素；由题图知原子序数：XYZMr(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YM，D正确。52019黄冈市高三质量检测下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法不正确的是()MNXYZA简单氢化物的稳定性：NZB元素的非
4、金属性：MYC熔沸点：MN2YN2D简单离子的半径：NX答案：C解析：M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2x，Y的为10x，N的为4x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x4，可知M为C，N为O，X为Al，Y为Si，Z为S。O的非金属性比S强，则简单氢化物的稳定性是H2OH2S，A正确；元素的非金属性CSi，B正确；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2CO2，C错误；O2与Al3具有相同的电子层结构且O的核电荷数小，则离子半径O2Al3，D正确。62019湖南长沙长郡中学月考已知X、Y是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是(
5、)选项条件结论A原子半径：XY原子序数：XY元素的非金属性：XYC最外层电子数：XY最高正价：XYDX、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键答案：B解析：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(除稀有气体)，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则X原子半径大于Y，X原子序数不一定小于Y，A错误；判断非金属性强弱的依据之一是某元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，B正确；对于主族元素而言，通常元素最高正价等于其最外层电子数，但氟无正价，氧无最高正价，C错误；X最外层电子数为1(即第A族元素，包括氢元素和碱金属元素)，Y最外层电子数为7(即为卤族元素)，氢元素与卤族
6、元素形成共价键，碱金属元素与卤族元素可形成离子键，D错误。72019四川达州一诊A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是()A原子半径由大到小的顺序为r(E)r(F)r(C)r(D)B元素F的氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强C元素B的氢化物可能具有正四面体结构D化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物答案：B解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是
7、同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，若丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则B、C、D位于第二周期，其中两种元素为C、O。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为r(E)r(F)r(C)r(D)，A正确；元素Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正确；若B、C、D分别为C、N、O元素，元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，C正确；化合物A4BC2D
8、既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物NH4CNO，D正确。二、非选择题：共43分。8(14分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如图，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3):NC:CN:(CN)
9、22NaOH=NaCNNaCNOH2O解析：根据题意可得x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2是共价化合物，它的电子式为:NC:CN:。(CN)2与NaOH反应类似于氯气与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式是(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。9(14分).(
10、1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_。AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上面模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电
11、子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_。答案：.(1)B(2)N2H4N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化.(1)
12、HO(2)极性HH或(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)解析：.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为，所以X为第A族元素，Y为第A族元素，B项错误。(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间可形成氢键，使N2H4沸点升高易液化。.根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H。(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。10(15分)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26
