《2020版高考化学一轮复习 课后限时集训5 离子检验与推断（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习 课后限时集训5 离子检验与推断（含解析）新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子检验与推断(建议用时：20分钟)A级基础达标1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCOBFe3为棕黄色，且能和SCN形成红色配合物Fe(SCN)3，不能大量共存，A项错误；c(H)c(OH)，该溶液为碱性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；MnO与Fe2能发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性条件下，碳酸氢根离子不能大量存在，D项错误。2(201
2、9试题调研)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A常温下水电离出的c(H)c(OH)11020的溶液：Ba2、Al3、NO、NaB透明溶液中：Cu2、Fe3、SO、BrC能与铝反应放出氢气的溶液：K、NH、SO、ClD小苏打溶液中：Na、K、AlO、COBA项，常温下水电离出的c(H)c(OH)11020，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，Al3不能大量存在，错误；B项，透明溶液可以是有色溶液，且四种离子能大量共存，正确；C项，能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，NH不能大量存在，错误；D项，发生反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3
3、CO。3(2019长春七校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO结合H的能力比CO强B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无KD向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NHAAlO结合HCO电离产生的H生成Al(OH)3，A正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，NO(H)将Fe2氧化为Fe3，B错误；观察K的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C
4、错误；检验NH应使用浓NaOH溶液且加热，D错误。4(2019江淮十校联考)下列关于离子检验的说法正确的是()A检验溶液中是否含有Ba2：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOB如果溶液中含有Ca2、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2，故A项错误
5、；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。5(2019湖北重点中学考试)某试液中只可能含有下列K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOD缓慢加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无AlO；加
6、入硝酸钡溶液有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡；加入NaOH溶液有气体产生，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先后与OH、Ba2反应，沉淀C为碳酸钡。因为存在的离子浓度均为0.1 molL1，根据溶液的电中性进行讨论溶液中只能含有NH、Fe2、Cl、SO四种离子，K、Al3必然不能存在。故A、B、C项错误，D项正确。6(2019宝鸡质检)某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是()选项W试剂实验现
7、象X、Y的推断AKI淀粉溶液溶液变蓝Fe3、SOB酚酞试液无明显现象CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2A加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe3，且K、Cl、Fe3、SO在该溶液中可以大量共存，A项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH3COO，则该溶液显碱性，B项不符合题意；若含有CO，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C项不符合题意；若含有Mg2，加入过量NaOH溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D项不符合题意。B级能力提升7(2019云南七校
8、联考)溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Cu2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 molL1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题：溶液A溶液B溶液D沉淀乙(1)溶液A中的离子为_；溶液A显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。(4)固体C可能是_(填序号)。aCuObCu(OH)2cCuSO4dCuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入
9、足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。解析：由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在HCO和CO中的一种或Fe2、NO同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2、NO和H反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2、NO，溶液A中不存在HCO和CO，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必含有Cl，根据加
10、入适量固体C调pH4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01 molL1，所以根据电荷守恒，溶液A中含有SO。(1)溶液A中含有的离子为Fe2、Cu2、Cl、NO、SO；溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2、Cu2水解生成H：Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H，故溶液A显酸性。(2)反应为Fe2、NO和H之间的氧化还原反应，离子反应为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2。(
11、4)由框图可知，固体C是通过与溶液中的H反应来调节溶液pH的，Fe33H2OFe(OH)33H，c(H)减小，平衡正向移动，促进Fe3水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2。(5)气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通入足量NaOH溶液中，发生离子反应为NONO22OH=2NOH2O。(6)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO和Fe2O3，根据Cu元素和Fe元素守恒得固体质量为0.01 molL11 L80 gmol10.01 molL11 L160 gmol11.6 g。答案：(1)Fe2、Cu2、Cl、N
12、O、SO酸Fe22H2OFe(OH)22H、Cu22H2OCu(OH)22H(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Fe(OH)3Cu(OH)2(4)ab(5)NONO22OH=2NOH2O(6)1.6备选习题下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC加入铝粉产生氢气的溶液中：SO、Na、NO、Cu2D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na、KDHCO与Al3发生相互促进的水解反应，A错误；由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则Fe2可被ClO氧化，若为强碱性则Fe2与OH生成沉淀，故B错误；能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则在含有NO的情况下不可能产生氢气，若为碱性，则Cu2可与OH生成沉淀，故C错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，题中四种离子可大量共存，D正确 。 - 6 -
