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1、2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题精品解析【评析】理科综合能力测试化学部分试题遵循2013年浙江省普通高考考试说明的要求，题型结构呈现较好的稳定性，难度控制也较为恰当，并在减少阅读量、降低陌生度、体现现代实验技术、设置开放性问题等方面进行了有益的尝试，命题方向值得肯定。客观题部分减少了纯粹记忆性、陈述性的内容，要求学生在理解化学原理及相关实验本质的基础上进行分析判断，增加了化学问题解决的理性和逻辑色彩；主观题部分则着重解决实际问题，要求学生运用所学的元素化合物知识、有机化学基础知识、实验基本原理和技能，解决诸如捕碳技术、磁性Fe3O4胶体粒子制备以及药物、塑料合成过程中的
2、化学问题，试题情景涉及氢能源、降低温室气体排放、新材料和药物的制备等社会热点，进而引导学生更好地关注社会、学以致用。试题覆盖面广、信息量大、取材科学、立意平实、强化基础、突出主干，特别注重考查学生对知识的理解和灵活应用，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力，贴近中学化学教学实际，对于减负和优化教学有良好的导向作用。1、相对稳定，有所创新试题体现了相对稳定，有所创新,难题有所下降。如29题，在保持以往命题风格外，第(6)出现设计合成路线；28题，改变前几年以大学实验为素材命题；7题,改变以往考查记忆性知识，而是以能力立意命题等，命题思路贴近中学
3、化学教学实际，增强了试题的“亲和力”，引领教学。2、选材考究、立意高远试题立意高远，选材考究，强调化学在生产、生活中的实际应用。26题的储氢材料，27题的“捕碳”技术，28题的Fe3O4磁性胶体粒子的制备，29题的利胆药柳胺酚的制备等，均将化学知识与生产、生活实际进行了巧妙的结合，体现化学学科的时代性和应用性。3、注重能力、考查素养试题立足于化学学科的主干与核心知识，取材新颖，以实际的化学现象为问题情境，能力立意命题。如26题，以储氢材料为背景，选取Al、Cu、N等元素的重要化合物的性质，以定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力；27题以捕碳技术为背景，(NH4)2CO
4、3为吸收剂，考查学生结合图表信息，运用化学反应速率与平衡原理解决实际问题的能力。重视学生迁移能力的考查，如7题C选项从P到As的迁移，9题从Na2O2到Na2S2的迁移等。试题凸现了化学学科思想与方法，有效地考查了学生的化学学科素养。选择题部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一
5、种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As和P同主族，可以取代普通的P元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的
6、方法是：取样灼烧 溶解 过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100)；C项，通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被C
7、l破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【知识点】物质结构与元素周期律，同素异形体等知识。【答案】A【解析】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数
8、的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A项，Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2；B项，Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电；C项，S得电子能力比Cl弱；D项，C、O元素都能形成多种同素异形体。10、下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚【知识点】有机物的结构、性质和命名，缩聚反应等知识。【答案】D【解析】A项，题给化合物正确的名称为2,2,4,
9、5-四甲基-3,3-二乙基己烷；B项，苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等；C项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项，高分子物质是酚醛树脂，其单体是甲醛和苯酚，二者之间通过发生缩聚反应而得到。11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+
10、3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【知识点】电解原理，电解方程式的书写等知识。【答案】D【解析】根据题意可知：电解的电极反应为：阳极2I2e= I2（左侧溶液变蓝色），进一步发生3I2+6OH=IO3+5I+3H2O（故一段时间后，蓝色变浅），所以导致IO3向右侧移动。阴极的电极反应为2H2O+2e=H2+2OH（右侧放出氢气），以至OH通过阴离子交换膜向阳极移动。如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，则阳极的电极反应为2I2e= I2，这时K+富余，然后K+通过阳离子交换膜迁移至阴极。 阴极的电极反应为2H2O+2e=H2+2OH，这
11、样以来保证两边溶液呈电中性。12、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时: 【知识点】【答案】B【解析】A项，从图中3条滴定曲线分析可知，三种一元酸浓度相同，而起始时溶液的PH，HX最大，HZ最小，HY次之，说明HZ酸性最强，HY次
12、之，HX的酸性最弱，酸性越强电离程度越大，导电能力越强，所以，相同温度下，三种酸溶液的导电能力顺序为：HZ HYHX；B项，根据滴定曲线可知，起始时，酸HY的pH = 3，由HYH+ Y 可知HY电离出来的H的浓度c(H+) =103 mol/L，所以Ka(HY) = c(H+)c(Y) / c(HY) = (103 )2/0.1000 = 105，正确；C项，当HX和HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好反应，此时，溶液中的溶质为NaX和HY，且两者的浓度相同，溶液应该呈酸性，所以溶液中c(H+) c(OH)，又根据“越弱越水解”，HX的酸性HY，则溶液中c(X) c(Y)，错；
13、D项， HY与HZ混合后，溶液中存在两种平衡：电离平衡和水解平衡，达到平衡时，根据电荷守恒有：c(H+)总 = c(Y) + c(Z) + c(OH)；根据酸HY的电离常数，则c(Y)= 或。代入电荷守恒得：c(H+)总 = c(Y) + c(Z) + c(OH)= + c(Z) + c(OH)。13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄
14、糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【知识点】离子的检验【答案】C【解析】分析实验设计和完成的实验：试液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液后，葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）转化为不溶性的碳酸盐（沉淀物）和可溶性的葡萄糖酸盐溶液（滤液）。但是，与此同时也引入了杂质Na+，由于杂质Na+ 的引入，所以就不能根据实验现象1推出该试液中含有Na+。根据在碱性条件下滤液不与银氨溶液反应，产生银镜，说明滤液中的溶质是不含有醛基的物质，而是可溶性的葡萄糖酸钠盐，盐的电离，溶液中就含有葡萄糖酸根离子，故选项A和选项B均不正确。沉淀物是碳酸盐
15、，碳酸盐与酸（H）反应，可放出CO2 气体和生成可溶性盐溶液，在生成的可溶性盐溶液中加入H2O2 ，目的是要把溶液中可能存在的Fe2氧化为Fe3，从而调节盐溶液的pH=4，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀除去。但由于碳酸亚铁和碳酸铁均不溶于水，但均溶于酸，在加人H2O2 前没有实验能说明溶液中一定含有Fe2 ，加入H2O2 后，仅管加入KSCN能使溶液呈现血红色（实验现象5），但仍然无法证明原溶液中一定存在Fe2，因为，如果该溶液中没有Fe2只有Fe3，同样会有实验现象5，选项D错。Ca(OH)2是微溶的，而 Mg(OH)2 是难溶性的，因此，Mg(OH)2的溶解度 Ca(OH)2的溶解度，所以，当在可能含有Ca2、Mg2的滤液中加入NH3H2O 时，如果含有Mg2，则就会有白色的Mg(OH)2 沉淀生成，现无沉淀生成（实验现象3），可以说明该溶液中一定不含有Mg2，而当在滤液中加入Na2CO3 溶液时，有白色沉淀（实验现象4），这说明有溶解度很小难溶于水的CaCO3生成，说明滤液中含有Ca2。故选项C正确。非选择题部分26、氢能源是一种重要
