《小高考讲义 专题5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《小高考讲义 专题5（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题5离子反应考点目标要求1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物能否直接电离溶于水或熔融状态下，能直接电离溶于水和熔融状态下，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下导电熔融状态下不导电典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物易错辨析(1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯
2、水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；(3)CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2H2OH2CO3HHCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子；(4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义电离时_的电解质电离时_电离的电解质电离程度不可逆过程，电离程度为完全电离，不存在电解质分子可逆过程，存在弱电解质分子溶液中存在的粒子(水分子不计)电离出的全部为离子，不存在电解质分子既有电离出的阴
3、、阳离子，又有电解质分子典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等；水易错辨析(1)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；(2)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；(3)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 molL1 HCl的导电能力强于0.1 molL1 HClO的导电能力。3.电解质的电离(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由
4、移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaCl：_；NaOH：_；Fe2(SO4)3：_。H2SO4：_。NH3H2O：_。CH3COOH：_。二、离子反应1.离子方程式(1)用_的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。(2)离子方程的书写步骤：“写拆删查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。2.离子能否大量共存(1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存，如：Ba2与CO、SO生成沉淀而不能大量共存。H与C
5、O、HCO生成气体而不能大量共存。H与OH、ClO、F、CH3COO生成弱电解质而不能大量共存。(2)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：Fe3与S2、I等，NO、H与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存。(3)Al3、Fe3与HCO、CO等相互促进水解，不能大量共存。(4)Fe3与SCN生成Fe(SCN)3而不能大量共存。1.离子方程式正误判断例1(2019江苏学测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OC.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OHH=H2OD.铝片与NaOH溶液反应：
6、AlOHH2O=AlOH2例2(2019江苏学测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.FeCl3溶液与Cu反应：Fe3Cu=Fe2Cu2B.AgNO3溶液与NaCl反应：AgCl=AgClC.Cu(OH)2与CH3COOH反应：OHH=H2OD.CaCO3与HNO3反应：CO2H=H2OCO2归纳总结离子方程式正误判断思维方法(1)看是否符合客观事实如：铁与稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()Fe2H=Fe2H2()(2)看是否质量守恒如：Na2O2溶于水Na2O2H2O=2Na2OHO2()2Na2O22H2O=4Na4OHO2()(3)看是否电荷守恒如：铜与硝酸银溶液反应CuAg=
7、AgCu2()Cu2Ag=2AgCu2()(4)看是否拆分正确如：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应HOH=H2O()CH3COOHOH=H2OCH3COO()(5)看是否漏写离子反应如：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2SO=BaSO4()Ba22OHSOCu2=BaSO4Cu(OH)2()(6)看是否得失电子守恒如：铝和稀盐酸反应Al2H=Al3H2()2Al6H=2Al33H2()(7)看化学计量数是否简化如：氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中Ba2OHHSO=BaSO4H2O()Ba22OH2HSO=BaSO42H2O()(8)看是否漏掉“”或“”如：二氧化锰与浓盐酸反应MnO24H2ClMn22H2O
8、Cl2()MnO24H2ClMn22H2OCl2()2.离子能否大量共存的判断例3某溶液中存在大量的NH、Ba2、Cl，该溶液中还可能大量存在的是()这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?A.SO B.Fe3C.Ag D.OH例4(2019南通市模拟)下列各组离子在溶液中能大
9、量共存的是()A.Mg2、Na、ClB.Ag、Fe3、ClC.NH、K、OHD.Ba2、HCO、H思维拓展(1)弱碱阳离子与OH不能大量共存，如Fe3、Al3、Cu2、NH、Ag等。(2)弱酸阴离子与H不能大量共存，如CH3COO、CO、SO等。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H)会生成弱酸分子；遇强碱(OH)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2、Ca2与CO、SO、SO等；Ag与Cl、Br、I等。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H)与I、Br、Fe2等。
10、(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)。1.(2019江苏学测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.H2SO4溶液与氨水反应：HOH=H2OB.CuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC.AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OH=Al(OH)33ClD.Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=2ClOH2O2.(2019江苏学测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.锌粒与稀盐酸反应：Zn2H=Zn2H2B.溴化钠溶液与氯气反应：BrCl2=ClBr2C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH=H2OD.钠
11、与水反应：Na2H2O=Na2OHH23.(2019江苏学测)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：HOH=H2OB.铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H=H2OCO24.(2019江苏学测)在含有大量OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.H B.AgC.NO D.SO5.(2019江苏学测)在含有大量H、Ca2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.OH B.COC.Ag D.Mg26.(2019江苏学测)某溶液中存在大量的Na、OH、NO，该溶
12、液中还可能大量存在的离子是()A.NH B.HC.SO D.Mg27.(2019江苏学测)某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.OH B.NOC.Ag D.Ba2答案精析知识梳理基础落实一、2.完全电离不能完全3.(2)NaCl=NaClNaOH=NaOHFe2(SO4)3= 2Fe33SOH2SO4=2HSONH3H2ONHOHCH3COOHCH3COOH二、1.(1)离子符号表示化学反应典例示范考点过关例1BFe与稀H2SO4反应生成Fe2，A错；Cu(OH)2难溶于水，不应拆分，C错；D中氢原子不守恒。例2B例3BSO与Ba2产生BaSO4沉淀，A错；AgCl=AgCl，C错；NHOH=NH3H2O，D错。例4AB中AgCl=AgCl；C中NHOH=NH3H2O，D中HHCO=CO2H2O。真题演练成功体验1.B2.AB项，原
