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1、专题9铁、铜及其化合物1.(2019泰州中学学测模拟)下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是()A.Fe3具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜B.碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐C.氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池2.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D.3.(2019徐州学测模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铁粉与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B.FeCl3溶液与铁粉
2、反应：FeFe3=2Fe2C.氢氧化铝与醋酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OD.盐酸与氨水反应：HNH3H2O=NHH2O4.(2019扬州学测模拟)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。下列有关说法不正确的是()A.经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B.氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C.a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 molD.标准状况下，0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L5.(2019徐州学测模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CuCl2溶
3、液与Fe的反应：Cu2Fe=CuFe3B.氯气与水反应：Cl2H2OHClHClOC.氢氧化铝与HNO3溶液的反应：OHH=H2OD.水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO32H=Ca2H2OCO26.钢铁淬火时常发生的反应有2Fe6H2O2Fe(OH)33H2，该反应属于()A.置换反应 B.分解反应C.化合反应 D.复分解反应7.下列说法中正确的是()A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈8.(2019南通学
4、测模拟)下列有关铁及其化合物的说法不正确的是()A.铁是一种银白色金属B.铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2C.常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应D.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色9.下列反应中Fe3表现氧化性的是()A.FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体10.用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是()A.KSCN溶液、KCl溶液B.NaOH溶液、NaCl溶液C.稀盐酸、稀硝酸D.AgNO3、
5、稀HNO311.(2019连云港学测模拟)魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是()选项“白酒”“黄酒”AKSCN溶液FeCl3溶液BKOH溶液溴水CKOH溶液酚酞溶液D淀粉溶液碘水12.将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则未反应的Fe3和已反应的Fe3的物质的量之比为()A.11 B.12 C.23 D.3213.下列反应的离子方程式正确的是()A.将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变
6、质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H214.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 molL1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A.11.2 g B.2.8 g C.5.6 g D.无法计算15.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；
7、第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2，不含有Mg216.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A.NaOH溶液 B.铁片C.石蕊溶液 D.KSCN溶液17.(2019宿迁学测模拟)某溶液中可能含有Fe2、NH、Fe3、SO、Cl中的两种或多种。下列结论正确的是()A.取少量溶液，向其中滴加A
8、gNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有ClB.取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH)0.001 5 molL1C.经测定一定量的该溶液中n(NH)0.02 mol，n(Fe2)n(Fe3)0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 moln(Cl)0.08 molD.取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3)0.2 molL118.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系
9、图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。(1)B的化学式为_。(2)H的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出反应的化学方程式：_。19.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_。(2)酸溶时，反应温度不宜超过70 ，其主要原因是_，若保持反应温度为70 ，欲加快反应速率可采取的措施为_(写2种)。(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_。(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu
10、(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、低温烘干。20.(2019镇江学测模拟)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(2)写出步骤中反应生成CuCl的离子方程式：_。已知NH4Cl、Cu2的物质的量之比与Cu2沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2的沉淀率减少，其可能的原因是_。(3)氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g置于预先放入玻
11、璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3 溶液250 mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是_。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 molL1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 mL。试计算CuCl纯度(写出计算过程)。已知：CuClFe3=Cu2Fe2Cl6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O答案精析1.A2.B3.D4.C5.BA项应该生成二价铁；C项氢氧化铝不能拆开；D项醋酸不能拆。6.A7.D8.C常温下Fe与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化反应，C错误。9.AA中2Fe32I=2Fe2I2，Fe3表现氧化性，A正确；B、C、D都
12、不是氧化还原反应。10.CA中FeCl3与KSCN反应溶液呈红色；B中FeCl3与NaOH反应生成的Fe(OH)3为红褐色沉淀；D中AgNO3与FeCl3反应生成白色沉淀；C中皆无明显变化。11.AKSCN溶液遇FeCl3溶液显红色。12.D发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以反应的Fe3与生成的Fe2物质的量之比为23，而所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等，所以未反应的Fe3和已反应的Fe3的物质的量之比为32。13.AA项，符合3个守恒，正确；B项，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态：2、3，所以产物中有Fe2、Fe3，错误；C项，得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；D项，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2和H2，错误。14.B加入盐酸反应后的溶液遇KSCN不变红色，说明溶质为FeCl2，则n(Fe)n(HCl)0.1 mol0.05 mol；m(Fe)0.05 mol56 gmol12.8 g。15.C Fe3与SCN生成红色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3，但无法确定Fe2是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl
