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1、第四章 电化学基础单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现Cu2Ag=Cu22Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A B C D 2.铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A K闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-B 当电路中转移0.2 mol电子
2、时，中消耗的H2SO4为0.2 molC K闭合时，中SO42-向c电极迁移D K闭合一段时间后断开，可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A 在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2OD 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A 充电时电极a连接电源的负极B 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn
3、2C 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A 锌片逐渐溶解B 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C 电子由铜片通过导线流向锌片D 锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D 钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()
4、A 铜电极上发生氧化反应B 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()A 0.4 molB 0.5 molC 0.6 molD 0.8 mol9.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应：2CH3OH3O24OH2CO32-6H2O，有关说法正确的是()A 放电时，C
5、H3OH参与反应的电极为正极B 放电时，负极电极反应：CH3OH8OH6e=CO32-6H2OC 标况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D 充电时电解质溶液的pH逐渐减小10.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D11.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是()A 石墨附近发生的反应为NO2NO3-e=N2O5B 石墨附近反生的反应为O24e
6、=2O2C 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移D 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4112.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()A A接电源正极B 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC 阴极区附近溶液pH降低D 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原13.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是()A
7、电源中a为负极，b为正极B 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C B电极发生的反应：2H2e=H2D A、B两端都必须使用铁作电极14.关于下图装置的叙述，正确的是()A 铜是负极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D 氢离子在铜片表面被还原后生成H215.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；
8、HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl二、填空题 16.下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是_装置，乙装置中电极A的名称是_。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_(写化学式)。17.从H、Cu2、Na、SO42-、Cl五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(
9、1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是_。(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是_。(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是_。(4)以石墨为电极，若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_。(5)以石墨为电极，两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是_。18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。(1)FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(2)K2FeO4Zn也可以组成碱
10、性电池，Zn作为负极材料，电极反应式为_，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_19.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。20.科学家预言，燃料电池
11、将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。三、实验题 21.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)。把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把
12、锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是。(2)实验步骤中应观察到的现象是。(3)实验步骤中应观察到的现象是。(4)实验步骤中应观察到的现象是。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是。(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第步实验,请简要画出第步实验的装置示意图。答案解析1.【答案】B【解析】电解池是将电能转变成化学能的装置；原电池是将化学能转变成电能的装置；Cu2Ag=Cu22Ag，属于自发进行的氧化还原反应，既可设计在原电池中进行，也可设计在电解池中进行，但后者速率更快。错误，其余正确，B符合题意。2.【答案】C【解析】根据电极覆盖物是否相同可以看出，闭合K后，为原电池，为电解池，a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极，阳极失电子，发生氧化反应，d阳极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42-，A正确；由化学方程式可知PbPbO22H2SO42e，B正确；c阴极反应式为PbSO42e=PbSO42-，阴离子向阳极d移动，C错误；K闭合后，作为电解池，c电极得
