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1、 课题： 第2课认识几种化学反应 课型:复习课 总第_课时主备者:周红英 成员:唐之义、伍冬枝、丁颖一、复习目标：1、知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。A2、认识缓慢氧化B3、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性B4、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。C5、能正确书写简单的化学方程式。C二、考点梳理（一）、化学反应的基本类型分为： 反应（如： A+B=AB ） 反应（如：AB=A+B ） 反应（如：A+BC=B+AC） 反应（如：AB+CD=AD+CB）有关化学反应的一些规律 （1）
2、置换反应的规律：氢前金属能换氢；前置后，盐必溶 （2）复分解反应发生的条件：两化合物相互交换成分，生成物中有 、 、 的生成时才能进行。注意：不是所有的化学反应都可归纳到四种基本反应类型中。如：CO+CuO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（二）、化学反应的其他类型化学反应按照标准的不同，有不同的分法1、化学反应从得氧、失氧的角度分为 反应和 反应， 氧化反应：物质与氧的发生反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。例如：C+2CuO2Cu+CO2 C得氧，发生 反应，CuO失去氧，发生 反应。还原剂是 ，氧化剂是 。2、氧化反应分为 反应。如铁生锈、 、 。 剧烈反
3、应。如物质燃烧3、化学反应从能量的角度分为 放热反应：如碳燃烧（写出化学方程式 ）吸热反应：如炭与二氧化碳反应（ ）（三）、化学方程式1、化学方程式的书写原则：一是以 为基础，二是遵守 。 2、化学方程式书写步骤：一写二配三注3、化学方程式的意义 表示反应物、反应条件、生成物 表示反应物、生成物之间的质量关系 表示反应物、生成物之间的的粒子数目关系写出2H2+O22H2O的意义 ， ， 。三、例题分析例1下列有关化学反应类型的判断错误的是（ ）A、SO3+H2O=H2SO4 化合反应 B、NH4HCO3= NH3+H2O+CO2分解反应C、2Al+WO3Al2O3+W置换反应 D 、6CO2+6H2O=C6H12O6 +6O2复分解反应例2、如图所示的微观化学变化的反应类型是（ ） 反应前 反应后每个小球代表一个原子A、置换反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应例3、下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A、Cu+2HCl=CuCl2+H2 B、CO2+NaOH=NaCO3+H2OC、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、当堂训练备注教学反思：第 3 页
