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1、第一关审全题越陷坑选择快准皆有据脱秸草净归仓收割联合一体化一、选择题答题攻略1选择题的应试原则小题快做：第一，由简至难，细心读题选答一遍过，没有思路则尽快跳过；第二，识别出容易确定的选项分别划“”“”“？”，没把握的“？”选项细心对照比较。小题巧做：每道选择题平均控制在2分钟内，直接判断和定量计算外，还要用非常规“巧解”方法。解题陷困受阻时不可一味蛮做，要针对题目的特性“巧择手段”，千方百计达到快捷、准确解题目的。2选择题的应试策略策略1：每个选项要有足够的理由说明其正确与否，辅以适当的反证。策略2：对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。策略3：每小题平均耗时不超过2分钟(有困难的
2、同学可适当延长一点时间)。策略4：将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。策略5：注意选项的相关性与排斥性。注意题干的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)。3选择题审题技巧(1)审题干找出关键词句题眼。明确题干中的限制条件，从而确定要选的具体范围、层次、角度和侧面。明确选择的方向，正向选择一般用“是什么”“包括什么”“产生以上现象的原因”“这表明”等表示；逆向选择一般用“错误的是”“不正确”“不是”等表示。(2)审选项第一，选项本身正确，但与题干没有关系，该选项不选。第二，选项本身正确，且与题干有关系，但选项与题干之间
3、是并列关系，或是选项包含题干，或是题干与选项的因果关系颠倒，该选项不选。4选择题的解题方法(1)逐项分析法选择题的题干和选项，经过精心设置，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性，对选择题的每个选项进行逐个分析，选出要求的选项，常见的出题形式为“正误型”选择题，如出题内容为NA与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、实验原理分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。(2)直选法解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。(3)排除法(筛选淘汰法)根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定
4、的选项即为正确答案。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。(4)特例反驳法一些似是而非且迷惑性极强的选项，若直接运用课本有关概念往往难以辨清是非。列举特例或反例是一种重要的论证方法，适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。(5)模型符号法题目给出的条件很抽象、很陌生，看似简单但容易出错。如果将抽象的、难以下手的问题用自己熟悉的知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。(6)守恒法守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数
5、相等、氧化还原反应中得失电子总数相等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。避开繁琐的过程，避开多步计算，提高解题速度、准确度二、选择题冲关题型题型一化学与生活、生产和传统文化化学与生活、生产和传统文化相结合是高考选择题热点题型，考查学生的“科学精神与社会责任”的化学学科核心素养，考查学生关注社会热点、理论与实践结合以及传统文化知识的积淀。(1)掌握常见的化学与环境问题：酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、白色污染、雾霾等成因及其防治；(2)记住常见的生产、生活中的化学知识：净水消毒净水通过胶体聚沉(如铁盐和铝盐)，消毒为氧化(如氯气、二氧化氯、高铁酸盐等)或变性；煤的气化和液化通
6、过化学反应生成气态和液态燃料；低碳经济使用新能源减少温室气体排放；(3)注意新能源和新材料：新能源与传统能源对比、可再生能源特点；传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的区分、常见高分子材料特点等；(4)遇到古文化相关试题，能从化学视角分析传统文化中的化学知识。要善于从物质成分、物质变化、物质的分离等角度分析。【例1】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A冬天用的塑料袋里面装一些粉末如铁粉、碳粉、盐等制成的暖手宝是利用铁的析氢腐蚀原理放热B铝制容器不能盛装酸性和碱性物质，但是可以长期盛装有咸味的物质C根据分散质和分散剂状态不同，可将分散系分为三种D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物
7、质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒【解析】析氢腐蚀的环境为酸性，而暖手宝中环境为中性的，所以发生的是吸氧腐蚀，选项A错误；铝制容器也不能用来盛装有咸味的物质，原因是食盐中的氯离子能破坏铝器表面的氧化膜，选项B错误；分散质和分散剂状态分别均有：液、气、固三种，所以组合起来共有9种可能，选项C错误；酯类物质在碱性环境下容易水解，从而达到解毒的目的，选项D正确。【答案】D题型二阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用几乎是高考年年必考的选择题，考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养。既考查对物质的量、物质的量的浓度、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等物理量的理解，还考查
8、原子结构、分子结构、氧化还原反应、电离和水解等知识的掌握情况。(1)涉及反应过程的，既注意是否可逆，又要注意是否过量、是否完全；(2)注意有机反应是否有副反应；(3)记住几个易被忽视的标况下的“非气体”：HF、CH3OH、SO3、CCl4等；(4)涉及到化学键的计算注意：有无同分异构体；空间网状结构中共价键的分摊；(5)注意共价键数目和共用电子对数目的差别：一个双键为一个共价键，但有两对共用电子；(6)溶液中离子数目计算：要注意是否可求(浓度、体积均明确)；是否有后续变化(水解或电离)；离子数目的求算可用电荷守恒与物料守恒建立变与不变的微粒之间的关系；(7)电子转移数目则要注意价态变化、竞争反
9、应等因素。【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的数目是()0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA46 g C2H6O中一定含有6NA个CH键向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA1 mol SiC晶体中SiC键键数为4NA28 g N60单质()中含有的NN键键数为3NA某温度下，2 L pH12的NaOH溶液中含OH的数目为0.02NA一定条件下，丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NA用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)
10、2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.2NAn(H2CO3)和n(HCO)之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na数目为NA1 mo1丙烯中共用电子对的数目和化学键的数目均为9NAA6B7C8D9【解析】虽然H2和 I2的反应是可逆反应，但由于该反应过程中分子总数不变，所以容器中分子总数始终为0.2NA，错误；由于C2H6O存在乙醇和甲醚两种可能结构，所以 46 g C2H6O中CH键数目可能为5NA或6NA，错误；由于还原性IFe2，向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，则至少有2 mol碘离子被氧化，电子转移数目至少为3NA，正确；SiC中碳原子和硅原子都
11、达到8电子稳定结构，可见每个碳原子和硅原子均形成了4个CSi共价键，每个C原子分摊到4个CSi，因此1 mol SiC有4 mol CSi键，正确；由图可知，每个N原子分摊的键为1.5个，28 g N60单质中含有的NN键键数为3NA，正确；由于温度不确定，所以pH12的NaOH溶液中c(OH)不确定，故溶液中OH的数目也无法确定，错误；丁烷催化裂化既可以生成甲烷和丙烯，也可以生成乙烷和乙烯，所以生成1 mol乙烯时，消耗丁烷的数目大于NA，错误；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1 mol氧气，阴极上析出的是0.1 m
12、ol铜和0.1 mol氢气，故转移0.4 mol电子即0.4NA个，错误；根据物料守恒：n(H2CO3)n(HCO)n(CO)n(Na)，所以n(Na)应大于1 mol，错误；丙烯由于存在C=C，故共用电子对数目与化学键数目肯定不等，错误。【答案】B题型三元素“位构性”推断与应用元素推断题是高考命题中的必考题型，考查点落脚于元素的“位构性”关系，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。未学习过的主族元素性质判断，既要注意根据同一主族元素相似性，由熟悉的元素进行类比，又要注意随着电子层数增多元素性质的递变性。如Nh与铝同主族，所以最高价氧化物的水化物为H3Nh
13、O3，但由于电子层数比铝多很多，所以金属性比铝更强，最高价氧化物的水化物的碱性更强。【例3】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.001 molL1的丙溶液的pH3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一，上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是()A原子半径：bcc(N)d(O)，选项A错误；a(H)、 b(C)、 c(N)形成的化合物有共价化合物，如CH3CN，也有离子化合物，如NH4CN，选项B错误；W、X、Y中H2O分子间可以形成氢键，熔沸点最高，选项C
14、正确；NO2能与水反应，故不能用排水法收集，选项D错误。【答案】C【例4】(2018衡中八模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强BR简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC在与W同周期的元素中，W的含氧酸酸性最强D已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则产生1 mol H2转移的电子数目为NA【解析】图像为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素。X 简单氢化物为水，
15、水分子间能形成氢键，而且水为该主族中稳定性最强的氢化物，但二者之间不存在因果关系，选项A错误；简单氢化物热稳定性和还原性可以用来判断元素非金属性强弱，但是氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，选项B错误；在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，但是HClO3、HClO2、HClO的酸性却不是最强，选项C错误；储氢材料，LiAlH4与水反应： LiAlH42H2O=LiAlO24H2，LiAlH4中1价H和H2O中1价H的归中反应，所以产生1 mol H2转移的电子数目为NA , 选项D正确。【答案】D题型四电化学原理及应用电化学题型一般有两个角度：新情景电池与电解原理在生产、生活中的应用，前者可考查学生阅读能力、攫取信息能力以及电化学知识运用能力，后者多考查电极反应式书写、电解质溶液酸碱性变化以及电化学
