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1、一种物质溶解在另一种物质里的能力-溶解性,影响物质溶解性的因素： （1）溶质的种类性质 （2）溶剂的种类性质 （3）温度,思考：溶质，溶剂的质量是否会影响物质的溶解性？,饱和溶液与不饱和溶液,前提： 一定温度下，一定量的溶剂里,某溶质饱和溶液：不能继续溶解该溶质 某溶质的不饱和溶液：还能继续溶解该溶质,窍门：如果看到容器底部有未溶解的溶质，或是说搅拌后，尚有部分晶体未溶解，那么一定是该温度下的饱和溶液,另外：若是溶液里没有固体，则可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂,恒温蒸发溶剂,改变温度,改变温度,加溶质,多数为降温,多数为升温,饱和溶液不一定是浓溶液，,饱和溶液,
2、不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,溶液,浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。,？,不饱和溶液也不一定是稀溶液。,同温度下，同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大！,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。,？,小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系,二、物质溶解性的定量表示溶解度（S） 1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.,对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点： (1)条件：一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。 物质的
3、溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。,必要条件：,标准：,状态：,单位：,溶解度概念的四要素,一定温度,100g溶剂,饱和状态,溶质质量（g）,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。,我理解,内部因素：溶质和溶剂本身的性质,外部因素：温度,
4、影响因素,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,可以形成303.9g蔗糖的饱和溶液,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，50g水中最多可溶解6.65g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,请思考下列问题： 已知：20时，NaNO3的溶解度是88g。 20时，NaNO3饱和溶液中：溶质、溶剂与溶液的质量比为： 。溶质的质量分数为 。 据此可知：在20时，在50g水里加入 50NaNO3
5、，充分溶解所得溶液 （填 “是”或“不是”）饱和溶液，所得溶液 质量为 。溶质的质量分数为,是,94g,88 : 100 : 188,46.8%,46.8%,上海教育版,饱和溶液中溶质的质量分数(w) 100%(S表示对应温度下，该溶质的溶解度), 由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。,同温度下，同溶质的饱和溶液，溶质的质量分数是一个定值,固体溶解度与溶解性的关系,S10g,1g S 10g,0.01gS 1g,S0.01g,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解
6、度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,增大硝酸钠的溶解度可采用的方法是 A、增加溶剂 B、充分振荡 C、降低温度 D、升高温度,练习,硝酸钾在不同温度时的溶解度,溶解度曲线的绘制：,A,硝酸钾,氯化钠,B,温度/,溶解度g,氢氧化钙,温度/,溶解度g,认真读图，你肯定会发现物质溶解性的一些规律！,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如氯化钠； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，例如氢氧化钙。,溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况：,4、溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的情况 （1） 点：可以查出同一物质在不同温度时的溶解度数值 线：看出该物质的溶解度随温度变化的趋势 面：曲线下面的点表示溶液所处的状态为不饱和溶液 曲线上的点表示溶液所处的状态为饱和溶液 曲线上面的点表示溶液所处的状态为饱和溶液且有固体未溶 （2）比较在同一温度下，同种溶剂中，不同物质的溶解度大小；知道两条溶解度曲线交点的含义 （3）根据某温度时在一定量水中溶解溶质的质量，判断该溶质的溶液是否饱和 （4）推断物质结晶的方法,
