《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2.1 浓度、压强对化学反应速率的影响精练（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.2.1 浓度、压强对化学反应速率的影响精练（含解析）新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浓度、压强对化学反应速率的影响 A组 定向巩固 定向巩固一、有效碰撞理论 1.(2016江苏盐城调研)仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( ) A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.增大反应物浓度 解析:升高温度能提高活化分子的百分数,但增大反应物浓度、增大体系压强只能增大单位体积内活化分子的数目,活化分子百分数不变。 答案:A 2.导学号90514040(2016江苏启东中学期中)下列说法正确的是( ) 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会增
2、大反应速率的原因是单位时间内有效碰撞的次数增多 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A. B. C. D. 解析:活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞,活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应,还与其分子取向有关,故错误;普通分子不具有反应所需的能量,则普通分子不能发生有效碰撞,故错误;升高温度,提供了分子需要的能量,活化分子百分数增大,则增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数,反应速率增大,故正确;增大反应物浓度,活化分子数目增多,单位时间内有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故正确;活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即发生了化学反应,故正确。 答案:B 定向巩固二、浓度、压强对化学反应速
3、率的影响 3.下列影响化学反应速率的主要因素是( ) A.压强 B.浓度 C.接触面积 D.反应物的性质 解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。 答案:D 4.用3 g块状大理石与30 mL 3 molL-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( ) 再加入30 mL 3 molL-1盐酸 改用30 mL 6 molL-1盐酸 改用3 g粉末状大理石 A. B. C. D. 解析:对反应CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。 答案:
4、B 5.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是( ) A.0.1 molL-1的盐酸15 mL B.0.2 molL-1的盐酸12 mL C.0.15 molL-1的硫酸8 mL D.18 molL-1的浓硫酸15 mL 解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2Al+6H+2Al3+3H2,A、B、C三个选项中,C中c(H+)最大,反应最快;D项中的浓硫酸使铝钝化。 答案:C 6.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( ) 实验 所用的酸 X 25 mL 0.2 molL-1 Y
5、 50 mL 0.1 molL-1 解析:n(HCl)=0.025L0.2molL-1=0.05L0.1molL-1=0.005mol,n(Mg)=2g24gmol-1=112mol,根据Mg+2HClMgCl2+H2知,Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为16mol0.005mol,HCl完全反应,Mg剩余,由于两组实验中HCl的物质的量相等,生成氢气的体积相等;反应物的浓度越大,其反应速率越大,反应时间越短,X浓度大,所以反应时间短。 答案:A 7.设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v1;反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2。对于上述反应,当压
6、强减小时,v1和v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大 解析:对于有气体参与的化学反应,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。 答案:B 8.在通常条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的容积对化学反应速率没有影响的是( ) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) C.CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) 解析:D选项反应物与生成物中无气体,改变压强对反应速率无影响。 答案:D 9.
7、温度不变的情况下,0.1 molL-1硫代硫酸钠溶液和0.1 molL-1H2SO4溶液各10 mL混合,初始反应速率为v1 mol(Ls)-1;0.2 molL-1硫代硫酸钠溶液和0.2 molL-1H2SO4溶液各5 mL混合,初始反应速率为v2 mol(Ls)-1;则v1和v2的关系是( ) A.v1v2 B.v1v(B)v(C)v(A)。 答案:v(D)v(B)v(C)v(A) 11.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。 (1)化学反应速率最大的时间段是 ,影响此时间段反应速率的主要因素是 ; (
8、2)为了减小上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有 ; A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.通入HCl (3)若盐酸的体积是20 mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol(Lmin)-1。 解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故加水稀释c(H+)减小,反应速率减小,NaCl溶液中Na+、Cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加NaCl固体无影响,通入HCl会使c(H+)增大,反应速
9、率增大,故选A、C。(3)t1t2时间段产生CO2为V2-V1100022.4mol,所以v(HCl)=V2-V1224002201000(t2-t1)molL-1min-1=V2-V1224(t2-t1)molL-1min-1。 答案:(1)t1t2 反应放热,使反应速率增大 (2)AC (3)V2-V1224(t2-t1) 12.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,试回答: (1)增加Fe的量,其正反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”,下同)。 (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。 (3)保持体积不变,充入
10、N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 (4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。 解析:(1)铁为固体,其浓度为常数,增加Fe的量,其正反应速率不变;(2)将容器的体积缩小一半,水蒸气、氢气的浓度均加倍,其正反应速率增大,逆反应速率增大;(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,与反应相关的各物质的物质的量不变,浓度不变,其正反应速率不变,逆反应速率不变;(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,水蒸气、氢气的浓度减小,其正反应速率减小,逆反应速率减小。 答案:(1)不变 (2)增大 增大 (3)不变 不变 (4)减小 减小 B组 综合提升
11、 1.100 mL 6 molL-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A.硫酸钠固体 B.碳酸钠固体 C.水 D.硝酸钾溶液 解析:硫酸钠不与硫酸或锌反应,不改变溶液的体积,对反应速率无影响;碳酸钠能与硫酸反应,使生成氢气的量减小;加入水使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率;加入硝酸钾时相当于Zn与硝酸反应,不生成氢气。 答案:C 2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是( ) A.减少碳的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,增加水蒸气的量
12、 D.保持压强不变,充入Ne 解析:碳为固态反应物,减少碳的量,对反应速率几乎没有影响,A项错误;将容器体积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大,B项错误;保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率增大,C项错误;保持压强不变,充入Ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,D项正确。 答案:D 3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需反应的时间为( ) A.等于
13、5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 解析:随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v(正)逐渐减小,所以,c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1,所用时间应大于10s。 答案:C 4.导学号90514042某探究小组利用反应CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 实验 序号 初始浓度c/(molL-1) 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 0.80 0.20 0.001 0 290 1.60
14、 0.20 0.001 0 145 0.80 0.40 0.001 0 145 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验和的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 解析:从表中数据看,中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的,而中Br2的浓度是中的2倍,所得结果,溴颜色消失所需时间,是的2倍,D项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。 答案:D 5.导学号90514043在2 L的密闭容器中,充有2
15、mol SO2和一定量的O2发生下列反应:2SO2+O22SO3,反应进行到4 min 时,测得SO2为0.4 mol。则反应进行到2 min 时,容器中SO2的物质的量为( ) A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 解析:反应进行到4min时,消耗SO2的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol,即平均每分钟消耗0.4molSO2。若反应过程中是匀速反应,则反应进行到2min时,消耗SO2的物质的量为0.8mol,剩余SO2的物质的量为1.2mol。实际上,化学反应速率为一段时间内的平均速率,且随着反应的进行,SO2的浓度变小,反应速率
16、逐渐减小,则在前2min内消耗的SO2的物质的量会多于0.8mol,故此时剩余SO2的物质的量会小于1.2mol。即应选择D。 答案:D 6.加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是 。 (2)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为 。 (3)解释反应速率变化的原因 。 解析:(1)由图像知:2H2O22H2O+O2,当t=4min时,H2O2分解完全,生成V(O2)=60mL。 (2)因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应逐渐变慢,因而反应由快到慢的顺序为DCBA。 答案:(1)60 mL (2)DCBA (3)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应速率逐渐减小 7.已
