《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 浓度、压强对化学平衡移动的影响精练（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.2 浓度、压强对化学平衡移动的影响精练（含解析）新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浓度、压强对化学平衡移动的影响A组定向巩固定向巩固一、化学平衡移动的概念1.可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂解析:本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正逆反应速率发生不同程度的变化。A项中速率发生了改变,但可能正、逆反应速率同等程度地改变,使两者速率再次相等;对于气体体积相等的反应,压强的改变对正、逆反应速率的影响相同;D项中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。答案:C2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可
2、知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析:化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)v(逆)。答案:B定向巩固二、浓度、压强对化学平衡的影响3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)解析:对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。答案:A4.在一密闭容器中,
3、反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.ab解析:温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即ab+cB.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大解析:温度不变,体积减小一半,压强增大,若平衡不移动,则物质Y和Z的浓度为原
4、来的2倍,而实际为1.8倍,所以平衡向逆反应方向移动,由此可判断C项正确。答案:C6.导学号90514055某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)c(B)=c(C)c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为()A.40%B.60%C.24%D.4%解析:达到平衡后扩大容器体积,A的转化率不发生变化,证明平衡不移动,可推知该反应前后气体体积相等,即a=1,设反应容器的体积为1L,发生反应的B的物质的量为xmol。
5、A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度/(molL-1)2300转化浓度/(molL-1)xxxx平衡浓度/(molL-1)2-x3-xxx则有(2-x)(3-x)=x2,解得:x=1.2,B的转化率为1.2mol3mol100%=40%。答案:A7.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙
6、C.乙丙甲D.乙甲丙解析:将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量;丙和甲对比,增加了生成物H2O(g)的浓度,促使平衡逆向移动,这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。答案:D8.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是()A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大C.平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动解析:A项,v正(Y)=v逆(Z),说明单位时间内Y的反应量等于Z
7、的反应量,反应处于平衡状态。B项,再充入Y时,Y的浓度增大,有利于X的转化,X的转化率增大。C项,压缩体积增大压强平衡不移动,Z的体积分数不变。D项,恒温恒压下,充入He,平衡不移动。答案:C9.导学号90514056对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:减小压强,体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小压强,
8、平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)v(正),即速率变化的趋势相同,但程度不同。答案:C10.导学号90514057反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.44分析表中数据,回答:(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时,该反应的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是。答案:(1)不当p增大2.5倍时,c(A)增
9、大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p(2)向左当p增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动增大压强时,B转化为液态或固态B组综合提升1.温度为T,压强为1.01106 Pa条件下,某密闭容器中发生下列反应A(g)+aB(?)4C(g),达到化学平衡时测得c(A)=0.2 molL-1;压缩容器使压强增大到2.02106 Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.36 molL-1;若继续压缩容器,使压强增大到5.05106 Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=1.1 molL-1;则下列有关说法不正确的是()A.第二次平衡时B为气态B.a3C.第一次平衡后增大压
10、强平衡向左移动D.第三次达到平衡时B可能为非气态解析:由第一次加压可知c(A)由0.2molL-1变为0.36molL-1,说明压强增大,平衡向正反应方向移动,则正反应方向为气体体积减小的方向,故B为气体,a3。故C项说法错误;压强增大到5.05106Pa时,则体积减小到原来的15,若平衡不发生移动,则c(A)=1.0molL-1,但事实上,c(A)=1.1molL-1,说明平衡向逆反应方向移动了,此时B不是气体。答案:C2.导学号90514058可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是()A.m+npC
11、.X点时v(正)v(逆)D.X点比Y点的正反应速率大解析:增大压强,平衡逆向移动,说明nv(逆);X点压强小于Y的压强,所以X点比Y点的正反应速率小。答案:C3.如图,关闭活塞K,向A中充入1 mol X、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)Hv(A)B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时压强:2p(A)=p(B)D.平衡时Y的体积分数:Av(A)。B项,设A容器中转化的X的物质的量为bmol。X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始/mol1
12、100转化/molbb2bb平衡/mol1-b1-b2bb由题意得:2+b2=1.4b=0.8所以(X)=0.8mol1mol100%=80%C项,因为B容器的初始量是A容器的2倍,在相同温度下,当A容器的体积是B容器体积的二分之一(即0.5aL)时,达到平衡后,各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等,且压强为p(B),当把此时A容器体积由0.5aL扩大为1.4aL,不考虑平衡移动时压强会变为5p(B)14,当再建立平衡时,A容器的原平衡将向正反应方向移动,尽管气体的总物质的量要增加,但体积变化对压强的影响大,即p(B)2p(A),故C项错误。D项,由于B中压强大,平衡左移,所以B中Y的体积分数大。答案:C4.导学号90514059对于A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为。(2)增大压强,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,则。解析:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动,当n=2时,A为固态或纯液态,n=3时A为气态。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则n3。答案:(1)固态或纯液态(2)固态或纯液态气态(3)n37
