《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率精练（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率精练（含解析）新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应速率A组定向巩固定向巩固一、对化学反应速率的理解及相关计算1.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析:固体、纯液体的浓度一般视为常数;反应过程中CaCl2的浓度是增大的。答案:A2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的浓度减少0.6 molL-1。下列叙述正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1
2、min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析:A为固体,一般不用固体表示化学反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,A项错误;在同一反应中,不同物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,B项正确;v(B)=0.3molL-1min-1为2min内的平均反应速率,并非2min末的反应速率,C项错误;B为反应物,C为生成物,在这2min内两者的浓度不可能同时减小,D项错误。答案:B3.导学号90514035将5.6 g铁粉投入100 mL 2 molL-1硫
3、酸中,2 min时铁恰好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率=0.5 molL-1min-1B.用硫酸表示的反应速率=0.5 molL-1min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率=0.25 molL-1min-1D.用氢气表示的反应速率=0.5 molL-1min-1解析:反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2,溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量为0.1mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)=0.1mol2min0.1L=0.
4、5molL-1min-1。答案:B4.在2 L密闭容器中加入4 mol A(g)和6 mol B(g),发生反应:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g),若5 s后剩下的A是2.5 mol,则用B表示的反应速率是()A.0.45 molL-1s-1B.0.15 molL-1s-1C.0.225 molL-1s-1D.0.9 molL-1s-1解析:5s内A减少的物质的量为4mol-2.5mol=1.5mol,故A的浓度变化量为1.5mol2L=0.75molL-1,所以v(A)=0.75molL-15s=0.15molL-1s-1;对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方
5、程式中对应物质的化学计量数之比,所以v(B)=640.15molL-1s-1=0.225molL-1s-1。答案:C定向巩固二、化学反应速率的大小比较5.一定温度下,在密闭容器中,通入一定量的NO2发生反应:2NO22NO+O2,经2 min后,测得混合气体中NO2的浓度为0.06 molL-1,O2的浓度为0.12 molL-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:(1)NO2的起始浓度。(2)生成NO的反应速率。解析:设NO2的起始浓度为a。2NO22NO+O2起始/(molL-1)a00转化/(molL-1)0.240.240.122min时/(molL-1)a-0.240.240.12由题
6、意得:a-0.24molL-1=0.06molL-1所以(1)NO2的起始浓度为a=0.06molL-1+0.24molL-1=0.3molL-1,(2)v(NO)=0.24molL-12min=0.12molL-1min-1。答案:(1)0.3 molL-1(2)0.12 molL-1min-1定向巩固三、化学反应速率的测量6.对于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是()A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化解析:与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量
7、反应速率时都可以加以利用,包括能够直接观察的某些性质(如释放出气体的体积和体系压强),也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质(如颜色的深浅),故A、B、D三项可以利用。答案:C7.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是()A.EF段表示的平均反应速率最大B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为267D.G点收集的CO2的量最多解析:曲线斜率越大,平均反应速率越大,A项正确;B项中,n(CO2)=448mL2
8、2.4Lmol-1=0.02mol,n(HCl)=0.04mol,c(HCl)=0.4molL-1,v(HCl)=0.4molL-1min-1,正确;C项中,平均反应速率之比为224448112=241,错误;D项中,由图可知,G点收集的CO2的量最多。答案:C8.下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录:反应时间t/h14916MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80aNiO层厚y/nmb2b3b4b(a和b均为与温度有关的常数)(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是。(2)Mg与Ni比较,哪
9、一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性?为什么?解析:(1)反应速率可用反应物的消耗速率表示,也可以用生成物的生成速率表示,因此金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示。(2)MgO层厚y与时间t的关系为y=0.05atnm,NiO层厚y与时间t的关系为y=tbnm,可以看出Ni的腐蚀速率随时间的增长比镁慢。答案:(1)反应速率可用反应物的消耗速率表示,也可以用生成物的生成速率表示(2)Ni;其腐蚀速率随时间的增长比镁慢。B组综合提升1.导学号90514036在一定温度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
10、t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 molL-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%解析:10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L0.4molL-1=0.004mol,6min时,氧气的物质的量为0.0224L22.4Lmol-1=0.001mol,根据三段法解题:2H2
11、O22H2O+O2初始物质的量/mol0.0040变化的物质的量/mol0.0020.0016min时物质的量/mol0.0020.001则06min时间内,c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2molL-1,所以v(H2O2)=0.2molL-16min3.310-2molL-1min-1,故A正确;6min时,c(H2O2)=0.002mol0.01L=0.2molL-1,故C错误;6min时,H2O2分解率为0.002mol0.004mol100%=50%,故D正确;随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,反应速率也逐渐减小,所以610min的平均反应速率小于前6min的平均
12、速率,即小于3.310-2molL-1min-1,故B正确。答案:C2.在一定温度下,向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的910。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)-1,则经过的时间为()A.2 minB.3 minC.4 minD.5 min解析:设转化的N2的物质的量为xmol。N2+3H22NH3起始/mol130转化/molx3x2x剩余/mol1-x3-3x2x由题意得:4-2x4=910x=0.2v(H2)=30.2mol2Lt=0.1molL-1min-1t=3min答
13、案:B3.导学号90514037(2016山东济南月考)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至60 min时的反应速率v(AX5)=。解析:开始时n0=0.4mol,总压强为160kPa,60min时反应达平衡,总压强变为120kPa,设60min时的总物质的量为n,则120kPa160kPa=n0.4mol,n=0.4mol120kPa160kPa=0.3mol。设生成的AX5的物质的量为xmol。AX3(g)+X2(g)AX5(g)起始量/mol:0.20.20平衡量/mol:0.2-x0.2-xx(0.2-x)+(0.2-x)+x=0.3,x=0.1v(AX5)=0.1mol10L60min=1.710-4molL-1min-1。答案:0.10mol10L60min=1.710-4 molL-1min-16
