《2019高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第二章 分子结构与性质 2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响课件 新人教版选修3（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响,阅读思考,自主检测,任务一、阅读教材第4546页“键的极性和分子的极性”,回答下列问题: 1.共价键可分为哪两种?它们的成键元素原子有何特点?成键原子是否显电性? 提示:共价键分为极性共价键和非极性共价键。极性键是不同元素的原子形成的,非极性键是同种元素的原子形成的。极性共价键一个原子呈正电性,一个原子呈负电性;非极性键中的成键原子均呈电中性。 2.非极性分子的正电中心和负电中心重合吗?键的极性的向量和是多少? 提示:中心重合。键的极性的向量和等于零。 3.键的极性与分子的极性有什么关系? 提示:只含有非极性键的分子一定是非极
2、性分子,如P4。 含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分子,否则为极性分子。,阅读思考,自主检测,任务二、阅读教材第47页“范德华力及其对物质性质的影响”,回答下列问题: 1.范德华力是存在于分子内的相互作用力吗?范德华力很强吗?影响范德华力的因素有哪些? 提示:范德华力是存在于分子间的作用力。范德华力很弱。影响因素:分子的极性越大,范德华力越大;结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大。 2.范德华力主要影响物质的哪些物理性质?如何影响? 提示:范德华力主要影响物质的熔、沸点,范德华力越大,物质熔、沸点越高。,阅读思考,自主检测,任务三、阅读教材第48页“氢键及其
3、对物质性质的影响”,回答下列问题: 1.哪些原子间可形成氢键?氢键用“AHB”表示,其中“”“”表示的意义是什么? 提示:氢键是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子间的作用力。“”表示共价键,“”表示形成的氢键。 2.氢键是化学键吗?常见类型有哪些?对物质的哪些性质有影响? 提示:氢键不是化学键。氢键分为分子内氢键和分子间氢键。主要影响物质的熔、沸点和溶解度等。,阅读思考,自主检测,1.下列原子与氢原子形成的化学键中,极性最强的是( ) A.F B.Cl C.N D.O 答案:A 2.下列分子中属于非极性分子的是( ) A.HF B.H2O2 C.
4、CO2 D.NH3 答案:C 3.下列物质中,分子间形成的氢键最强的是( ) A.甲醇 B.NH3 C.冰 D.(HF)n 答案:D,阅读思考,自主检测,4.某化学科研小组,在探究分子极性时,做了如下实验:把液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近细流时,细流可能发生偏转的是( ),答案:B,重点难点探究,重要考向探究,探究问题 1.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、电负性三个方面判断。 2.如何根据多原子分子的组成及立体构型确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,为非极性分子;如果为化合物,则看分子的立体构型,若立体构型对称则为
5、非极性分子,若立体构型不对称则为极性分子。 3.液态水中有哪些作用力?为什么H2O的沸点比H2S的高? 提示:存在的作用力有:氢氧共价键、氢键、范德华力。水分子之间可以形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的沸点比H2S的沸点高。,重点难点探究,重要考向探究,重点难点探究,重要考向探究,(2)分子的极性的判断方法: 化合价法:ABm型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的立体构型对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的立体构型不对称,其分子为极性分子,具体实例如下:,重点难点探究,重要考向探究,根据所含共价键的类型及分子的立体构
6、型判断:,重点难点探究,重要考向探究,重点难点探究,重要考向探究,根据中心原子最外层电子是否全部成键判断: 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,存在孤电子对,此分子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。,重点难点探究,重要考向探究,2.范德华力、氢键及共价键比较,重点难点探究,重要考向探究,重点难点探究,重要考向探究,考向一 键的极
7、性与分子的极性 【例题1】 下列物质:BeCl2 Ar 白磷 BF3 NH3 过氧化氢,其中含极性键的非极性分子是( ) A. B. C. D. 解析:BeCl2立体构型是直线形,ClBeCl是含极性键的非极性分子,正确;Ar为稀有气体,分子中不含化学键,错误;白磷分子式为P4,不含极性键,含有的是非极性键,错误;BF3是平面三角形结构,是极性键构成的非极性分子,正确;过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子,错误,故C正确。 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,规律方法点拨从以下两方面判断分子的极性:,重点难点探究,重要考向探究,成功体验1下列物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
8、( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 解析:由两种不同元素形成的共价键才会有极性,因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为B。 答案:B,重点难点探究,重要考向探究,考向二 氢键对物质性质的影响 【例题2】 下列说法中错误的是( ) A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间可以形成氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成的氢键有关
9、 解析:因HF分子间可以形成氢键,所以沸点:HFHIHBrHCl,A正确;邻羟基苯甲醛的分子内可以形成氢键,而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间,所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高,正确;据F原子半径小于O原子半径,可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短、键能大,但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键,而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键,故H2O的沸点比HF的沸点高,C错误;氨气在水中的溶解性与形成氢键有关,D正确。 答案:C,重点难点探究,重要考向探究,规律方法点拨氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响。 某些氢化物分子间可以形成氢键,如H2O、NH3、HF等
10、,氢键会使这些氢化物沸点反常,如H2OH2TeH2SeH2S。 分子内氢键对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键,对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键,因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 (2)对物质密度的影响:氢键的存在,会使某些物质的密度出现反常,如液态水变为冰,密度会变小。,重点难点探究,重要考向探究,(3)对物质溶解度的影响:若溶剂和溶质之间可以形成氢键,则溶解性好,溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就相对小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。 (4
11、)氢键对物质结构的影响:氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构,如冰晶体的孔穴结构使体积膨胀。,重点难点探究,重要考向探究,成功体验2关于氢键的下列说法中正确的是 ( ) A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 解析:氢键属于分子间作用力,它主要影响物质的物理性质。水分子内只有共价键而无氢键,A项不正确;B项中水蒸气分子间距离太大,不能形成氢键;D项中HF稳定性很强与氢键无关。 答案:C,1,2,3,4,1.下列叙述中正确的是( ) A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物
12、中不可能含有非极性键 C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键 解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。 答案:D,1,2,3,4,2.下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是( ) A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水 C.将水加热变为气态 D.NH4Cl受热分解 解析:碘的升华,只是状态发生了变化,破坏的是范德华力,没有破坏化学键;NaCl溶于水,会破坏离子键;水由液态变为气态,破坏的是氢键和范德华力;NH4Cl受热分解,破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。 答案:A,1,2,3,4,3.下列
13、关于氢键的说法正确的是( ) A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HFH2ONH3 B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内 C.没有氢键,就没有生命 D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多 解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间不能形成氢键。 答案:C,1,
14、2,3,4,4.请完成下列表格的填空:,根据以上表格,试推测上述哪些物质易溶于水 。,1,2,3,4,解析:本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子立体构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子,若能空间对称,分子则无极性,这样的空间对称有三种:一是直线形对称,键角为180,常见的分子有CO2、CS2、C2H2等;二是平面对称,键角为120,分子构型为平面正三角形,常见的分子有BF3、BBr3等;三是立体对称,键角为10928,分子构型为正四面体,常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根据相似相溶规则,易溶于水的有HCl、NH3。,1,2,3,4,答案:,HCl、NH3,
