《2019高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡精练（含解析）鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡精练（含解析）鲁科版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沉淀溶解平衡A组1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。沉淀溶解平衡是动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。在
2、一定温度下,Ksp为一常数。对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C项是错误的。答案:C2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),混合
3、溶液中Cl-浓度比Br-浓度大的多,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。答案:C3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。对上述过程,下列叙述或解释中正确的是()A.所得溶液中:Ag+Cl-Ksp(AgCl)B.上述实验说明:Cl-与NH4+间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析:由于AgCl沉淀转化为Ag(NH3)2+,所得溶液中应满足Ag+Cl-Ksp(AgCl),A项错误;实验证明Ag+与NH3间有很强的结合力,B项错误;电离常数只随温度的变化而变化,温度不变电离常数不变,D项
4、错误。答案:C4.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A.CaCl2溶液B.KNO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaCl溶液解析:加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O,使平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解显酸性,消耗了CO32-,使平衡向右移动,促进了CaCO3的溶解使其质量减少;而加入CaCl2溶液,增大了钙离子的浓度,使平衡左移,使CaCO3质量增加。答案:A5.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+
5、(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是()A.该反应达到平衡时,Cu2+=Mn2+B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,Mn2+变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,Mn2+变大D.该反应平衡常数表达式:K=Ksp(CuS)Ksp(MnS)解析:根据Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)得:Ksp(CuS)1,即Cu2+Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析:Ksp(AgCl)只受温度的影响,故A错误;加入盐酸,CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)向右移动
6、,B错误;当沉淀溶解平衡的HKsp(AgI),所以向AgCl的悬浊液中加入KI固体,AgCl可转化为黄色沉淀AgI,D正确。答案:D7.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL-1 KCl溶液30 mL 0.02 molL-1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL-1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL-1 AgNO3溶液A.B.C.D.解析:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+Cl-=Ksp,Cl-或Ag+越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶
7、解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。中c(Cl-)=0.01molL-1中c(Cl-)=0.04molL-1中c(Cl-)=0.03molL-1中c(Cl-)=0molL-1中c(Ag+)=0.05molL-1Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为。答案:B8.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示:物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积(mol2L-2)6.310-186.310-361.610-24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 molL-1 Na2S溶液时,Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为()A.Fe2+、Zn
8、2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+D.Cu2+、Fe2+、Zn2+解析:组成结构相似的物质,Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小,Cu2+最先沉淀,然后是Zn2+、Fe2+。答案:B9.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:(1)A点表示Ag2SO4是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)B点对应的Ksp(填“”“AC10.某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp/(mol2L-2)2.810-97.110-5实验
9、步骤如下:往100 mL 0.1 molL-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液;再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液;。(1)Ksp越大,表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式:。(3)设计第步的目的是。(4)请补充第步操作及发生的现象:。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用:。解析:由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),而
10、加入Na2CO3后,溶液中CO32-浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO32-与Ca2+结合生成沉淀,即CO32-+Ca2+CaCO3,既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙,然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法,即可解答(5)小题。答案:(1)大(2)Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO42-(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,易于除去B组1.已知:25 时,KspMg(OH)2=5.610-12 mol3L-3,Ksp(MgF2)=7.4210
11、-11 mol3L-3。下列说法正确的是()A.25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的Mg2+大B.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,Mg2+增大C.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析:由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物,因此可根据溶度积的大小直接判断哪种物质更难溶,由于KspMg(OH)2Ksp(MgF2),说明Mg(OH)2
12、更难溶,A错。Mg(OH)2的悬浊液中的溶解平衡可表示为Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl固体后,发生的反应为NH4+OH-NH3H2O,使OH-减小,沉淀溶解平衡正向移动,Mg2+增大,B正确。由于溶度积常数只与温度有关,C错。选项D中属于沉淀的转化,必须明白只要调节好浓度(如本选项中,F-比较大),就可以使难溶物向易溶物转化,D错。答案:B2.某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1 mol,往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.反应过程中产生一种黑色沉
13、淀,该沉淀应为Ag2SB.a的数值为62.65C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为100V molL-1D.当加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中,产生的沉淀是AgI解析:根据加入硝酸银溶液的体积和产生沉淀的质量关系可知,加入AgNO3溶液的体积在02VmL的过程中,产生的沉淀是Ag2S;在2V3VmL的过程中,产生的沉淀是AgI;在3V4VmL的过程中,产生的沉淀是AgCl,分析可知,选项D不正确。答案:D3.已知Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp(AgI)=8.310-17 mol2L-2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易
