《14年高二必修同步化学练习题化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《14年高二必修同步化学练习题化学平衡（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、14年高二必修同步化学练习题化学平衡高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多，为高考奋战，小编为大家整理了14年高二必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。反应aA(g)+bB(g)?催化剂 cC(g)(0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为_;(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_;(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_;(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_ _，采取的措施是_;(5)比较第阶段反应温度(T2)和
2、第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填、=、)，判断的理由是_ _(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。解析：(1)任意的选或或进行计算求比例可得132;(2)v(A)=c(A)/t=2-1mol/L20 min=0.05 mol(Lmin)-1;v(A)=c(A)/t=1-0.62mol/L15 min0.0253 mol(Lmin)-1v(A)=c(A)/t=0.62-0.50mol/L10 min=0.012 mol(Lmin)-1所以易知反应速率的大小;
3、(3)由图上数据可知，(B)最小，经计算得(B)=1.86-1.501.86 100%19.35%;(4)由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度;(5)T2T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度;(6)容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案答案：(1)132(2)v(A)v(A)v(A)(3)(B) 19.35%(4)向正反应方向移动 从反应体系中移出产物C(5) 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)第 3 页
