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1、14年化学高二必修一知识点电解高中最重要的阶段,大家一定要把握好高中,多做题,多,为高考奋战,小编为大家整理了14年化学高二必修一知识点,希望对大家有帮助。1、电解的原理(1)电解的概念:在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。(2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-Cl2+2e-。阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na+e-Na。总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl22、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极:2Cl-C
2、l2+2e-阴极:2H+e-H2总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)铜的电解精炼。粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应:CuCu2+2e-,还发生几个副反应ZnZn2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应:Cu2+2e-Cu(3)电镀:以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应:CuCu2+2e-阴极反应:Cu2+2e-Cu查字典化学网小编为大家整理了14年化学高二必修一知识点,希望对大家有所帮助。第 2 页