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1、（第三课时）,离子反应,点此播放教学视频,北方交大附中,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（1）、定义：,有离子参加或生成的反应,（2）、离子反应的特点：,离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,如：向稀HCl中加入AgNO3溶液,点此播放教学视频,北方交大附中,2、离子方程式,（1）、定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子,【探究】 【实验22】 p32页表格,（2）、离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,点此播放教学视频,北方交大附中,3、离子方程式的书写,（1）写：,写出反应的化学方程式,（2）拆：,把易溶于
2、水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐) （难溶物质、气体和水仍用化学式表示，微溶物在反应物中澄清时拆开）,把不参加反应的离子从方程式两端删去,检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等,（3）删：,（4）查：,如：Cu(OH)2和稀HCl,点此播放教学视频,北方交大附中,4、离子反应发生的条件,（1）生成难溶于水的物质,（2）生成难电离的物质 （H2O、弱酸、弱碱等）,（3）生成易挥发性的物质（气体）,如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,如：硫酸和氢氧化钠溶液,如：碳酸钙和稀盐酸,点此播放教学视频,北方交大附中,三、离子方程式正误判断,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe
3、+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,点此播放教学视频,北方交大附中,3、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确),Fe3+Fe = 2Fe2+,(错误),4、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,点此播放教学视频,北方交大附中,5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ =
4、 H2O+CO2,点此播放教学视频,北方交大附中,练习：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸 硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡 硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸 硫酸镁和氯化钡,点此播放教学视频,北方交大附中,练习1：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2 （2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 （3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1） + 2Ag+ = + 2Ag, （2）Fe2O3+ = 2Fe3+ , （3）CaCO3+ = CO2+ + ,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式,北方交大附中,练习3：
5、下列离子方程式正确的是（ ）,A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,点此播放教学视频,北方交大附中,四、离子共存,（1）不能共存：离子间若发生不共存,生成难溶物或微溶物 如 生成气体或挥发性物质 如： 生成难电离物质（弱酸、弱碱、水） 如：,点此播放教学视频,北方交大附中,（2）隐含条件,无色透明溶液中，不存在有色离子 如： 弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3-,：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（ ）,A:Ca2、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色,点此播放教学视频,
