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1、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,(第一课时),知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,一、共价键,成键原子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,一、共价键,1、定义,2、共价键的本质,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。,根据电子云的重叠方式的不同我们把共价键分成键和键。,3、共价键的键型, 键,原子轨道沿着轨道对称轴的
2、方向“头碰头”重叠形成的共价键。,类型,s-s键,s-p键,p-p键, 、H2分子的形成过程,用电子云来描述键的形成过程,H,H,（s-s 键）, 、HCl分子的形成过程,H,用电子云来描述键的形成过程,（s-p 键）, 、Cl2分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,（p-p 键）,小结: 键成键方式 “头碰头”,键特征,头碰头，轴对称， 重叠大，键稳定。, 键,由两个成键原子的p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成。,用电子云来描述键的形成过程,p-p 键形成过程,键特点:,由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。,“肩并肩”,注:两个s轨道 不能成键,肩并肩，像对称 重叠少，易
3、断裂,4、价键轨道,由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道 。,5、共价键键型判断,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键。,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头”,平行或“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,PzPz键,科学探究,1.N2分子形成,4、共价键的特征,(1)饱和性,(2)方向性,有几个未成对电子就可以形成几个共价键。,原子轨道总是首先沿着轨道对称轴方向进行最大化重叠，形成稳定的键。,2、键的类型与成键原子电负性的关
4、系：,科学探究,0.9 3.0,2.1,2.1 3.0,0.9,2.5 3.5,1.0,离子,共价,科学探究,3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成。,课堂反馈,1、键与键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 键与键在对称上有何不同? 、 键与键谁更牢固? 、什么是价键轨道? 、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ 、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? 、哪些共价键是键，哪些共价键是键?,8、下列说法正确的是（ ） A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键 B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃中含有键 D、乙醇分子中不存在键,CD,9、在下列分子中，HF，Br2，H2O，N2，CO2，H2，H2O2，HCN 分子中只有键的是 ，分子中含有键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 。,
