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1、第11讲 盐、化肥,山西专用,命题点1 常见的盐及其性质 1(2015山西27题7分)学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 讨论交流 李壮(组长)：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。 马凌：我选择的是碳酸钠溶液， 理由是 。 张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？ 在大家
2、的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液， 如 溶液和 溶液，最后得到大家的赞许。,碳酸钠与氢氧化钙反应有白色沉淀生成,CaCl2,Ca(OH)2,实验探究 大家按照王志的方案进行了如图所示的实验： (1)实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。 (2)大家对乙试管中现有的溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验： 马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论“溶液中的溶质有氢氧化钙”。但组长李壮对这个结论产
3、生质疑， 理由是 (用化学方程式表示)。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,大家讨论完李壮的质疑后，制订出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。 张云测出乙试管中剩余溶液的pH_7(填“”“”或“”)，证实了马凌的结论是错误的。 反思评价 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外， 还需考虑 。 探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！,反应物是否有剩余,2(2014山西27题6分)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或
4、Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： 小张同学取待测液测得pH10，他得出的关于溶液成分的结论 是 ，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液。,一定不是NaCl溶液,有气泡冒出,小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀。 该反应方程式为 ，静置，(写出还需进行的操作及现象) 。通过实验，小李认为小张结论正确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是 可能
5、是NaOH敞口放置与空气中的CO2反应完全变质成Na2CO3。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,取上层清液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色,3(2013山西27题7分)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：(已知Na2SO4溶液呈中性) (1)测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片 上 ，读数为pH2，由此可知：污水中一定有_，可能有Na2SO4。,用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照,HCl,(2)检验Na2S
6、O4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的 溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式 ，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。 通过探究，同学们确定了污水的成分。 为使排放的污水中不含酸或碱， 可向污水中加过量的 。,Ba(OH)2或BaCl2或Ba(NO3)2,Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH,取少量污水于试管中蒸干，有白色固体析出,石灰石(或废铁屑),42012山西28(3)题5分某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6 g粉碎在粉末状置于烧杯中，向其中加入
7、10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5 g. (3)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%),命题点2 化肥 1(2016山西4题2分)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是( ) AKNO3 BNH4Cl CKCl DCa3(PO4)2,D,【例1】如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_。 (4)钡餐
8、透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学_。,【答案】 (1)有白色沉淀产生 (2)CO32 (3)CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 (4)BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2,【例2】下列关于复分解反应的说法正确的是( ) A中和反应不属于复分解反应 B反应物必须都溶于水 C反应物一定有酸 D生成物一定有盐 【解析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行。中和反应有水生成，属于复分解反应；复分解反应的反应物可以
9、不溶于水，例如盐酸和碳酸钠反应；反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和硫酸铜反应；复分解反应一定有盐生成。,D,【例3】下列化肥中，属于复合肥料的是( ) ACO(NH2)2 BKNO3 CK2SO4 DCa3(PO4)2,B,1实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴,2实验操作,3.注意事项 (1) ：粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了；溶解搅拌时，玻璃棒沿一个方向搅动，尽量不要碰到烧杯壁和底部。 (2) ：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗中的液面应低于滤纸的边缘；三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸
10、的一边；烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴溅出。 (3) ：蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止 ， ；当蒸发皿中出现 时，立即停止加热，利用余热使滤液蒸干。,溶解时,过滤时,蒸发时,由于局部温度过高,造成液滴飞溅,较多固体,4误差分析 (1)粗盐的两次称量数据不准确。 (2)对粗盐的溶解度判断不准确。 (3)过滤中操作失误，比如粗盐溶液的损失，过滤不充分，滤渣的洗涤不充分，滤液倾倒不彻底等。 (4)蒸发滤液时未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。 (5)蒸发后的固体转移不彻底，称量有误等。,【例】 如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： (1)仪器a的名称 。 (2)图中各项操作中有错误的是(填序号)_。 (3)操作B中还需用到的仪器是 。 (4)操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_(填序号)。 A过滤速度慢 B滤纸破损 C杂质未经过滤就进入滤液 (5)在操作D中，当蒸发皿中 应停止加热。,铁架台,BD,胶头滴管,C,出现大量固体时,请完成考点精练,
