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1、第6讲 溶解度,山西专用,命题点 溶解度 12016山西27(1)题4分根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。,(1)甲组抽到的题目是“从30 g NaCl和2 g KNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。 上述两固体_ _(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是_，蒸发结晶后得到NaCl的质量_30 g(填“大于”、“小于”或“等于”)。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 不行，
2、根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到KNO3的饱和溶液。,能,过滤,小于,2(2015山西23题5分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)由图可获得的一条信息是_。 (2)若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是_ _。 (3)t2时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是_ _，变化过程中，溶质的质量分数_ _(填“增大”“减小”或“不变”)。,t1 时，甲物质的溶解度是a g(合理即可),蒸发结晶,加入甲物质,增大,(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2降温到t1时，析出晶体的质量_ _(选序号)。 A甲乙 B甲乙 C无法确定 【解析】(2)据图可以看出，乙的溶解度
3、受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙。(3)甲物质的溶解度受温度影响较大，要将某温度下的不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用加溶质的方法，变化过程中，溶质的质量分数将增大。(4)将等质量的甲、乙两物质的溶液由t2 降温至t1时，由于不知道溶液是否饱和，故析出晶体的质量无法确定。,C,3(2014山西23题5分)根据表中的数据，回答下列问题。,(1)40时， NaCl的溶解度是_。 (2)20时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来
4、的操作是_。,36.6 g,饱和,继续加KNO3固体至天平平衡,(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_。 (4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)_。 A都是饱和溶液 B溶剂质量：KNO3NaCl C溶液质量：KNO3NaCl,降温结晶(或冷却热饱和溶液),AC,4(2013山西22题5分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)溶解度随着温度升高而增大的是_物质，t1时A、B两物质的溶解度为_g。 (2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_。,A,25,降低温度(或增加A物
5、质或恒温蒸发溶剂),(3)t1时，将一定量B的饱和溶液升温到t2，溶液的质量将_(填“增加”“减少”或“不变”)。 (4)t2时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A_B(填“”“”或“”)。,减少,5(2012山西22题6分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。 (1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到一条信息是_(合理即可)。50时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的是KNO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是_。,20 时，KNO3的溶解度是31.6 g,不饱和
6、,降温结晶(或冷却热饱和溶液),(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000 g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是_。 KNO3固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水 量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 (3)小红提出，也可用一定量20时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_(填“行”或“不行”)。,称量、溶解,不可行,溶解度曲线,【例1】(2016山西百校联考二)如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线。 (1)从图中可获得的信息有_(任写一条)。 (2)除去NaCl中混有
7、的少量KNO3的方法是加水充分溶解，_，然后过滤、洗涤、干燥。 (3)50时，向100 g水中加入60 g KNO3，溶液质量为_，若要增大溶质的质量分数，下列做法可行的是_。 加10 g KNO3 加10 g水 恒温蒸发5 g水 升温 降温到20,(4)现有温度为50且等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液，将两溶液分别降温至t时，下列叙述正确的是_(填序号) A析出固体的质量：NaClKNO3 B溶液中溶剂的质量：NaClKNO3 C溶液中溶质的质量：NaClKNO3,【解析】(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故采用加水溶解蒸发溶剂的方法使溶质析出。(3)50
8、 时，硝酸钾的溶解度为85.5 g，即100 g水中最多能溶解85.5 g溶质，题中向100 g水中加入60 g硝酸钾，得到不饱和溶液，故溶液质量为160 g；要增大溶质的质量分数，可采取增加溶质、减小溶剂的方法。(4)氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，析出固体的质量：硝酸钾氯化钠；两种溶液均为饱和溶液，降低温度会出现结晶，但溶质和溶剂的质量不变，故溶质的质量：硝酸钾氯化钠；溶剂的质量：硝酸钾氯化钠。 【答案】(1)t时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等(合理即可) (2)蒸发结晶 (3)160 g (4)A,方法指导：解答此类试题应做到以下三点：抓住溶解度概念的四要素：一
9、定温度、100 g溶剂、饱和状态、单位为“g”；在分析溶解度曲线“点”和“线”意义的基础上，结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念；判断某一温度下，两物质的溶质质量分数时，实质是比较相对应条件下溶质的溶解度，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，反之亦然。,饱和溶液与不饱和溶液,【例2】要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是( ) A蒸发水分 B加入硝酸钾 C降低温度 D加入水 【解析】蒸发水分，溶剂减少，有硝酸钾晶体析出，溶液仍为饱和溶液，A错误；加入硝酸钾固体，硝酸钾的饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和溶液，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度越低，溶解度减小，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，仍为饱和溶液，C错误；加入水，溶剂增大，能继续溶解硝酸钾，饱和溶液变成不饱和溶液，D正确；故选D。 【答案】D,方法指导：1.溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小。 2不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数增大。 3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照一定比例减少，溶质质量分数不变。 4不饱和溶液加热蒸发掉一部分水，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数增大。,请完成备考精练,
