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1、化学,陕西专用,第12讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式,1内容：_的各物质的质量总和等于_总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律适用于所有的_变化，但不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。 3微观解释：物质发生化学反应的实质是_的重新组合，在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。,参加化学反应,反应后生成的各物质的质量,化学,物理,质量,不能,原子,种类,数目,质量,4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_容器中进行才能验
2、证质量守恒定律。 5质量守恒定律的“变”与“不变”,密闭,1化学方程式的定义：_。 2书写应遵循的原则： (1)_；(2)_。,用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式,(1)宏观意义：_；_； (2)微观意义：_。,依据客观事实,遵守质量守恒定律,氢气在氧气中点燃生成水,每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水,每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子,4化学方程式的主要书写步骤： (1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则； (2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等； (3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标
3、“”)。 5化学方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。 【温馨提示】左反右生一横线，配平以后加横线，横线上下注条件，别忘了气体和沉淀。,反应条件,反应物、生成物的种类,反应物、生成物之间的质量关系,反应物、生成物之间的微粒个数比,1根据化学方程式计算的一般步骤： (1)设_； (2)写_； (3)比_ _； (4)代_； (5)求_； (6)答_。,根据题意设未知量，未知数后不带单位,写出正确的化学方程式，并注明反应条件,求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量,和)，并写在相应物质化学式的下边,把已知量和未知量代入,列出比例式，求未知数,简明写出答
4、案,密度,1四大基本反应类型(高频考点),质量守恒定律的验证 1实验装置 2反应的选择 (1)化学反应现象要求_； (2)最好没有_参加或生成(若有_生成，则反应要求在密闭容 器中进行)。 3实验现象分析 化学反应的现象说明肯定发生了化学反应； 天平的平衡状况说明化学反应前后的质量关系； 如果反应前后天平不平衡，对此现象的解释反应中是否有外界物质进入、有气体逸出；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等。,明显,气体,气体,【例】(2016，孝感)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
5、【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。,【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。,密闭装置,【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡。,B,【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次
6、探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成。,参加化学反应,铜、碳、氧、氢四,【解答】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平
7、不平衡；反应的方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。 【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭装置中进行。 【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出。,【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，
8、所以该化合物中也会含有这四种元素。,【例1】(2016，天水)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( ) A该反应为化合反应 B丙一定为该反应的催化剂 C此反应中乙物质和丁物质的质量比为32 D丁的相对分子质量是甲的2倍,C,【解答】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X10 g10 g10 g10 g(12 g4 g14 g)10 g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。A.该反应为分解反应，A错误；B.丙可能为催化剂，错误；C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为：(10 g4 g)(1
9、4 g10 g)32，正确；D.无法确定相对分子质量的大小，错误。,A,B,【例4】(2016，娄底)某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工厂生产的纯碱样品 (已知杂质只含氯化钠)的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：取一定质量的该样品，加55.65 g水配成溶液；向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中产生的沉淀与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示)，当反应至A点时恰好完全反应；过滤，测得所得滤液为100 g 14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求：,(1)完全反应后，所得滤液中水的质量为_g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？(要求写出计算过程
10、),【方法指导】(1)根据溶剂质量溶液质量溶质质量计算；(2)根据反应氯化钠溶液中氯化钠包括两部分，根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量，从而求得碳酸钠的质量分数。,D,【方法指导】根据反应原理分析反应特征确定反应类型。化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；属于氧化还原反应，因为反应
11、物是两种化合物，故不属于置换反应；符合一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应；符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选D。,1(2013陕西第13题，2分)雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO34X=2NaCl2ClO2Cl22H2O。下列有关说法正确的是 ( ) A上述反应属于复分解反应 BClO2中氯元素和氧元素的质量比为12 CX的化学式为HCl D上述反应的生成物都是由分子构成的,C,2(2012陕西第14题，2分)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应
12、，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是( ) A.该反应为置换反应 BX中一定含有碳、氢两种元素 C表中“待测”值为5 D反应生成的CO2和H2O的质量比为4536,B,4(2015陕西第19题，5分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 (1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是_(填“a”“b”或“c”)。 (3)C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_。 (4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_(填“增大”“不变”或“减小”)。,Fe3O4,b,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,减小,6(2016陕西第23题，5分)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为_g； (2)计算合金中铜的质量分数。,
