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1、2018广东一模化学试题7梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾熬胆矾铁釜久之亦化为铜。”文中涉及的化学反应类型有A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 8化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数下列说法正确的是A元素的非金属性：YXWBWX与ZX中的化学键类型相同C简单离子的半径：ZYXD Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A盆烯
2、可与酸性高锰酸钾溶液反应B苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是AX电极连接电源正极 B M为阳离子交换膜C气体A为氧气 DY电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH12下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数（）随溶液pH的变化关系如图所示。下列说
3、法错误的是A常温下，H2AHA+H+的电力平衡常数B当c(Na+)=2c(A2)+c(HA)时，溶液呈中性CpH=6.27时，c(A2)=c(HA)c(H+)c(OH)DV(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，2c(Na+)+c(OH)=2c(H2A)+c(HA)+c(H+)26（15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。I.实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的仪器如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：_(2) 上述仪器的连接顺序是e接_,_接_,_接_,_接_,_接_。（按气流方向连接各
4、仪器接口，用小写字母表示，部分一起可以重复使用）。II.催化合成硫酰氯的实验装置如下图（部分夹持仪器已省略，樟脑吸收足量的SO2后会变为液体）（3） 装置丙的冷凝管中，冷凝水的入口是_(填“a”或“b”），装置己的作用是_（4） 装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是_(填标号)。A蒸馏水B饱和食盐水C氢氧化钠浓溶液D6molL1的碳酸氢钠溶液（5） 装置乙和丁除了干燥气体外，还具有的作用是_.若缺少装置乙和丁，则潮湿氯气与二氧化硫发生反应的化学方程式是_。（6） 简述制备SO2Cl2的操作步骤：_27（14分）合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx）脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化
5、为无害物质的过程。（1） 选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=905.5kJmol1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g) 5 N2(g)+ 6H2O(g)的H= kJmol1（2） 将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同温度和压强下发生反应：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图所示。下列途径可提高氨气
6、产率的是_。（填标号）A尽量升高反应温度； B将原料气适当加压C采用适当的催化剂； D将氨液化，不断移去液氨。上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_ (填“”，“”或“”）K2;当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。（3） 常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出该过程的总化学反应方程式_。(3) 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会
7、生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。图中b应连接电源的_ (填“正极”或“负极”）阳极的电极反应式为_。28（14分）常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO2，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl26H2O的工艺流程如下。已知:除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5回答下列问题：(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+、_。(2)除
8、镍时，应调节溶液的pH=_,此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_(填“升高”，“降低”，或“不变”）。(3)酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=_已知KspCo(OH)2=2.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38(4) 除铁时，先向溶液中滴加适量30%H2O2，发生的离子反应方程式是：_充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为_,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。(5) 已知Ag+SCN=AgSCN为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取1
9、1.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25.00mL先加入含0.03molAgNO3的溶液,（杂质不反应），再用0.5molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式），若消耗20.00mLKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。35化学有机化学基础（15分）铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_。（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_个。CH3COOH与H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_。单个AlCl3分子
10、的空间构型为_,AlCl3可以与Cl形成AlCl4，与AlCl4互为等电子体的分子为_。(3)在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可与碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有键的物质的量为_mol。(4)某遮光剂的晶胞如图甲黑球表示Na+，白球表示AlFn(n-3)-所示，由图可知，n=_。(5)由Cu和Y形成的化合物的晶胞如图乙所示，晶胞中与铜离子距离相等并且最近的铜离子有_个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+，Cu3+，Y2及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则该晶体中， =_。36化学有机化学基础（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部
11、分反应条件略去）：已知：回答下列问题（1） A的分子式为：_（2） 长托宁中含氧官能团的名称为_（3） 反应中加入的试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为：_。写出在浓硫酸作用且加热条件下X与乙醇反应的化学方程式：_。（4） 反应的反应类型为_,反应的反应类型为_。（5） C的一种同分异构体满足下列条件I.能与FeCl3发生显色反应II.核磁共振氢谱有5组峰且面积比为2:4:4:1：1III.分子中含有2个苯环写出该同分异构体的结构简式：_。根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br化学参考答案7-13：BCAD
12、BCD26.(1) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (2分)(2) d c a b i h a b g(2分)(3)a(1分) 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙。(2分)(4)B(2分)(5)通过观察气泡控制气流速度（或比例）(2分)SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)(6)先关闭弹簧夹K1、K2，通入SO2直至樟脑变为液体，再打开K1、K2，通入Cl2，当生成的物质达到所需的量时，水浴将SO2Cl2蒸馏出来（或其他合理答案）(2分)27.(1)-1805.5（2分）(2)BD（2分）（1分）（2分）(3)2:1（2分）2H2+2NO N2+2H2O(
13、2分)(4) 负极（1分）H2O+HNO22e=NO3+3H+（2分）28.(1)Fe2+、H+（2分） (2)10（2分） 否（1分）降低（1分）(3)2.01016；1（或2.01016）（2分）(4)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）4.0pH6.6（1分） (5)Fe(NO3)3（1分）80%（2分）35.(1)Ar3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1) （2分）(2)3 （2分）CH3COOH与水分子间能形成氢键（2分）平面三角形（1分）CCl4(或SiCl4等其他合理答案)（2分）(3)6（2分）(4)6（2分）(5)12（1分）(6)47:2（2分）36.(1)C5H5Br（1分）(2)羟基、醚键（2分）
