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1、1影响化学平衡的条件一基础回顾(一) 浓度对化学平衡的影响:(二) 压强对化学平衡的影响:(三) 温度对化学平衡的影响:(四) 催化剂对化学平衡的影响:(五) 平衡移动原理:二典型题重温1.化学平衡状态1.在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BC. A、B、C 的浓度不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1322.可逆反应 N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A
2、3 正 N2 正 H2 B 正 N2 逆 NH3 C 2正 H23 逆 NH3 D 正 N23 逆 H23.在一定温度下，反应 A2gB 2g 2ABg达到平衡的标志是 A 单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 AB B 容器内的总压不随时间变化C 单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 B24.在一定温度下，可逆反应 Xg3Yg 2Zg达到平衡的标志是 A Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B 单位时间生成 a mol X，同时生成 3a mol YC X、Y、Z 的浓度不
3、再变化 D X、Y、Z 的分子数比为 1325.在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是()A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BC. A、B、C 的浓度不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1322.化学平衡移动1.某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积
4、不变，升高温度，再达平衡时颜色变深2.同温同压下，当反应物分解了 8时，总体积也增加 8的是 A 2NH3g N2g3H 2g B 2NOg N2gO 2gC 2N2O5g 4NO2gO 2g D 2NO2g 2NOgO 2g3.对已达化学平衡的下列反应 2XgYg 2Zg减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列说法正确的是( )A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B. 使用
5、催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C. 在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.反应 2Ag 2BgCg Q 达到平衡时，要使正反应速度降低，的浓度增大，应采取的措施是 加压 减压 减小的浓度 降温 46.某温度下，反应 ClF(g)F 2(g) ClF3(g)268 kJ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF 3产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F 2转
6、化率降低7.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2O 2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中的转化率 ( )A. 等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D. 无法判断8.可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?) Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A B 和 C 可能都是固体 B B和 C 一定都是气体2C 若 C 为固体，则 B 一定是气体 D B 和 C 可能都是气体 9.对于反应 ，下列判断正确的
7、A 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 2SO3 B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 平衡时，SO 2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍 D 平衡时，SO 2浓度必定等于 O2浓度的两倍10.在一密闭容器， aAg bBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab 11.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)I 2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)
8、O 2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO 2(g) 2CO(g)12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2AgBg 2Cg达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol D 均减少 1 mol13、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应 2NO2g N2O4g达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，N 2O4的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断14.在某温度下，反应 ClF(g)F
9、 2(g) ClF3(g)268 kJ 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF 3产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F 2转化率降低15.某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B. 保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深16.对
10、于反应 2SO2O 2 2SO3，下列判断正确的 A 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 2SO3 B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C 平衡时，SO 2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍 D 平衡时，SO 2浓度必定等于 O2浓度的两倍17.已知氯水有如下平衡：Cl 2H 2O HClHClO 常温下，在一个体积为 50 mL 的针筒里吸入 40 mL 氯气后，再吸进 10 mL 水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？ 试用平衡观点加以解释 。18. (1) 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫
11、煤混合后使用。将写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： (2) 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为：NH3HClO H2ONH 2Cl(一氯氨)，NH 2Cl 较 HClO 稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因： 。19.当化学反应PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g) 处于平衡状态时，向其中加入一种 37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl 3中所含 37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由。20.某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物
12、A 的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol / (Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2 mol / L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （3）设实验 3 的反应速率为 3，实验 1 的反应速率为 1，则 3 1（填、，且 c3 1.0 mol / L（填、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是 3.勒沙特列原理下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 A 往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2 的增多 B 加入催化剂有利于氨氧化的反应C 高压有利于合成氨的反应 D 500左右比室温更有利于合成氨的反应4.选择适宜条件3二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4(g) Q 在测定 NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 A 温度 130、压强 3.03105 Pa B 温度 25 、压强 1.01105 Pa C 温度 130、压强 5.05104 Pa D 温度 0、压强 5.05104 Pa
