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1、福建省厦门市2011届高三（上）期末质量检查化 学 试 题（考试时间100分钟，满分100分）考生注意：1本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。2可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 O16 C12 Na23 S32 Cl355 Zn65 Cu64一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1下列叙述正确的是（ ）A通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为OB化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D在通风橱中进行有毒气
2、体实验符合“绿色化学”思想2美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）APd和Pd互为同位素 B钯是第五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子3下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHF、H2S 原子半径：NaMg0酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合H+的能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D4某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是（ ）ANa+、Mg2+、ClO-、NO3- BAl3+、NH4+、Br-、Cl-CK+、MnO
3、4-、Fe2+、SO42- DNa+、K+、SiO32-、Cl-5下列说法正确的是（ ）A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误的是（ ）AX可以发生加聚反应CZ与CH3OCH3互为同分异构体BY能与钠反应产生氢气DW的结构简式为CH3COOC2H57下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定显红色的是（ ）A氧化铁 B铜铁合金 CFe（OH）3 DFeCl28设NA为阿伏加德罗
4、常数的值，下列说法错误的是（ ）A78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为02NAB36 g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为224 LC17 g氢氧根离子含有的电子数为10NAD500 mL 01 molL-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于01NA9下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是（ ）A盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2B氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OCNH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+ NH4+H2ODCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O
5、CH3COOH+OH-10常温下，将一定浓度的某一元酸HA和01 molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）A若pH=7，HA的浓度一定为01 molL-1B若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C若pHH3AsO4D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：513下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置。比较氯气与溴的氧化性强弱D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化
6、性的相对强弱14将洁净的三种金属片x、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（ ）AZ金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属BY金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C三种金属的活泼性顺序为：ZXYDX和Y能构成电压最大的原电池15查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 molL-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的
7、pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（ ）A12414 B78100 C3752 D100108二、填空题（55分）16（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同
8、素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为 。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为 。17（9分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为 ；Y、Z中非金属性较强的是 （填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含 键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸
9、反应生成Y单质的化学方程式为 。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为110-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为 ，其饱和溶液中X离子的浓度约为 molL-1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。18（11分）下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法。方法l用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4方法2用活性炭吸附法处理SO2方法3用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质 （1）方法l中，氨水吸收燃煤
10、烟气中SO2的化学反应为：2NH3H2O+SO2 （NH4）2SO3+H2O下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是 （填字母）。a增大氨水浓度 b升高反应温度 c氨水以雾状与烟气混合接触（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） HO为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表： t(min)浓度（molL-1）0min1min2min3min4min5min6minc(SO2)0.0540.0340.0180.0100.0080.0060.006c(O2)0.0320.0220
11、.0140.0100.0090.0080.008反应2 min内的平均反应速率v（SO3）= ；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为 。上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线如右上图A曲线所示。与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在右上图中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线。通电（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如下图。电解总反应为：H2SO3 O2+S+H2O该电解池阳极的电极反应式为 ，硫单质将在 得到（填“阴极”或“阳极”）。若电解效率=实际产量理论产量100，当电解吸收了池外电路通过20010-2mol的电子时，收集到硫单质
12、0144 g，则电解效率为 。19（14分）某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：实验1 探究铜帽的成分为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）。称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g。 （1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的 和 （填字母）。（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为 （用含a、b、V的式子表示）。若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。实验2 回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、Z
