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1、第三节 沉淀溶解平衡学案高三化学组2008、12、15【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2、溶度积常数（溶度积）：描述沉淀溶解平衡的常数，用Ksp表示。 练习 1 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 3、溶度积的影响因素 内因：与难溶电解质的性质有关。 外因：它只与温度 与沉淀的量 （填有关或无关）。（1）绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。（2）加入电解质
2、离子抑制沉淀的溶解例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。例2：下列说法中正确的是（ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A.B
3、a2+=SO42-= Ksp B. Ba2+SO42- Ksp Ba2+ = SO42- C. Ba2+SO42- =Ksp Ba2+SO42- D. Ba2+SO42- Ksp Ba2+SO42-例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4、Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。注意：（1）溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp不变。 （2）不能仅根据 Ksp的大小比较溶解能
4、力的强弱。只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度: AgCl AgBr AgI（3）溶解度也能反映物质的溶解能力，溶解度的大小不仅受温度的影响，还受离子浓度的影响。 例5、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag+ + Cl-， AgCl的Ksp=1.7610-10 mol2L25ml水10ml0.2molL-1MgCl2 20 ml0.5 molL-1NaCl40ml0.1 molL- 1AlCl320 ml0.3 m
5、olL-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 ， AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。二、沉淀溶解平衡的应用判据：Qc Ksp 沉淀溶解 Qc Ksp 处于沉淀溶解平衡状态 Qc Ksp 沉淀生成5、沉淀的生成(1) 误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，应尽快用5.0的Na2SO4溶液洗胃，这是因为服用Na2SO4溶液后，Qc Ksp (、), Ba2+与SO42-结合生成沉淀。(2) 可用Na2S、NaHS、（NH4）2S、H2S等作为沉淀剂，除去废水中的Cu2+, Hg2+, Pb2+等，写出用(NH4)2S除去Hg2+、Na2S除去Cu2+ 的离子方程式 , 。6、沉淀的
6、溶解（1）BaSO4 和BaCO3溶解能力相差不大，为什么钡餐透视选用BaSO4而不用BaCO3 ？ BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32-(aq)，BaSO4(s) Ba2+ (aq) + SO42-(aq) 由于胃酸的酸性很强，若服用BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-浓度降低，Qc Ksp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡右移，使Ba2+浓度增大引起人体中毒。而SO42-是强酸酸根离子，它难以与H+结合成硫酸，对硫酸钡的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全标准以下。7、沉淀的转化观察思考P98的实验现象： 结论：ZnS沉淀转化为Cu
7、S沉淀。解释如下： ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同，因为Ksp(CuS) Ksp(ZnS) , CuS的溶解能力远远小于ZnS。向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与溶液中的Cu2+足以满足Qc Ksp(CuS)，S2-与Cu2+产生CuS沉淀。CuS沉淀的生成，使得溶液中的S2-浓度降低，导致溶液中的S2 -与 Zn2+的Qc Ksp(ZnS) ，使 ZnS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动，结果是ZnS沉淀转化为CuS沉淀。离子方程式 小结：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可以转化为 的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越 ，沉淀转化的趋势就越 。例6
8、：AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： _ 例7：（2006年全国高中学生化学竞赛广西区（高二）试卷） 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：（用离子方程式表示） 根据以上原理，请你
9、提出一种其它促进矿化的方法： 【当堂检测】 （08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ B ）（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp
10、=c(Ba2+)c(SO2-4),称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Kap大于c点对应的Ksp3、下列实验能达到实验目的的是（ ） 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2 A、 B、 C、 D、 4、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +
11、2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO45、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.610 -12 mol3 L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.610 -39 mol4 L-4（ ） A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO36、下列叙述中，正确的是（ ）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，
12、其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质7. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性8. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0109，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为 （ ）A4.0109molL1 B2.0107molL1 C2.0109molL1 D8.01011
